题目内容

8．为测定某三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数，采用如图所示装置进行实验．

已知，该实验中三氧化钨样品的质量为13.0g，样品中的杂质不参加反应，WO3反应完全，化学方程式为：WO3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O，U形管C中干燥剂足量．吸收完全．该小组经过规范的实验操作后得到的数据如表．
实验前实验后
B装置的质量（克）45.543.1
C装置的质量（克）100.5103.3
（1）A中反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）选择装置的实验数据计算样品中WO3的B质量分数较可靠．
（3）计算样品中WO3的质量分数（精确到0.1%），写出必要的计算过程．（可能用到的相对原子质量：H．一l  O-16 W-184）

分析 （1）根据金属活动性顺序表可知，锌可以把硫酸中的氢置换出来，注意注明气体的符号．
（2）空气中的水蒸气也可能被C装置吸收，所以C不合适．
（3）写出化学方程式并代入计算即可．

解答 解：（1）根据金属活动性顺序表可知，锌可以把硫酸中的氢置换出来，故A中反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（2）空气中的水蒸气也可能被C装置吸收，所以C不合适，故答案为：B．
（3）设参加反应的WO3的质量为X．
WO3+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$W+3H2O△m
 232                  184       （232-184）
 x                                （45.5g-43.1g）
$\frac{232}{232-184}=\frac{x}{45.5g-43.1g}$    解得：X=11.6g
∴WO3的质量分数：$\frac{11.6g}{13g}$×100%≈89.2%
答：样品中WO3的质量分数为89.2%．

点评 本题（2）中，判断以哪组数据为标准可能会出错，一定注意C装置也可以吸收空气中的水蒸气．

练习册系列答案
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18．下列装置不能达到实验目的是（　　）
A．
制取二氧化碳气体并收集		B．
探究铁生锈的条件
C．
电解水实验		D．
测量空气中CO2的含量
19．已知镁能与空气中氮气反应，化学方程式为：3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，若有1.00克镁在空气中充分燃烧，生成物的质量一定不可能的是（　　）
A．1.20～1.35克B．1.42～1.62克C．1.55～1.65克D．1.42～1.55克
16．通过一年的化学学习，我们知道了常见气体的实验室制取方法和相关性质，我能根据所学知识回答下列问题：
如图1是实验室常用的制取气体的装置：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，所选用的发生装置是A（填序号，下同），选择E装置收集氧气，判断已经集满氧气的现象是当集气瓶口出现大气泡时，证明已满．
（2）小丽欲使用如图2装置收集较纯净的氢气，具体的操作在集气瓶中装满水，氢气从b端进入．
（3）小丽收集一瓶氧气，然后将燃着的硫放入该集气瓶中继续做气体性质实验，硫在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰、放出热量、生成有刺激性气味的气体．实验结束，为了防止生成的气体污染空气，小丽向集气瓶中加入少量氢氧化钠浓溶液，有关反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3．
（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，在实验室里，可用如图3所示装置进行实验：实验中玻璃管内的现象红色变黑色，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，酒精灯的作用是处理尾气．
3．不锈钢中含有铁和镍（Ni），为了检测铁和镍的活泼性，小涛进行了实验，结果如表．则它们的活泼性顺序为（　　）
金属 HCl溶液Fe（NO3）2溶液 Ni（NO3）2溶液
Fe产生气体-有金属析出
Ni产生气体无金属析出-
A．Fe＞Ni＞HB．H＞Ni＞FeC．Fe＞H＞NiD．Ni＞Fe＞H
13．分析硫、碳、铁丝三种物质在氧气中的燃烧，回答问题．

（1）从操作角度：铁丝燃烧时，需在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的：为防止火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气．
（2）从现象角度：在氧气中，燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰，碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺，铁丝在空气中不燃烧，在氧气中才能剧烈燃烧，它们在氧气中燃烧的现象与空气中现象不同的原因是可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈．
（3）从反应角度：三个反应有多个共同点，基本反应类型都属于氧化反应，都放热；但也有不同之处，如产物的状态不同    铁丝燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（4）从装置角度：燃烧实验时，氧气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同．铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是防止高温生成物溅落瓶底，使集气瓶底炸裂；铁丝燃烧瓶底的水可用细沙代替，而硫不能，由此推测，SO2具有的物理性质之一是二氧化硫有毒能污染空气，二氧化硫能溶于水，细沙不能吸收二氧化硫；硫、铁丝燃烧实验中用到的氧气，最好采用排水法收集．
20．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列有关异黄酮的说法正确的是（　　）
A．异黄酮的摩尔质量是222g
B．异黄酮中碳、氢元素的质量比为3：2
C．异黄酮由15个原子，10个氢原子和1个氧分子构成
D．异黄酮中氢元素的质量分数最小
17．元素间最本质的区别是（　　）
A．质子数不同B．原子的相对原子质量不同
C．中子数不同D．核外电子数不同
18．海洋资源的开发前景十分广泛，如下是我们从海水中提取镁的流程：
海水$\stackrel{生石灰}{→}$氢氧化镁$\stackrel{盐酸}{→}$氯化镁$\stackrel{通电}{→}$镁
上述一系列转化过程中，没有涉及的基本反应类型是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

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