实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液.某同学按下图步骤进行实验.请回答下列问题:(1)配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为计算.称量.溶解.装瓶存放．(2)本实验中需氯化钠2.5g.水47.5mL．量取水时应选择50(填“10 .“50 或“100 )mL量筒．用托盘天平称量所需的氯化钠时.发现托盘天平的指针偏向右盘.应a．a．增加氯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，某同学按下图步骤进行实验，请回答下列问题：

（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为计算、称量、溶解、装瓶存放．
（2）本实验中需氯化钠2.5g，水47.5mL（水的密度取1g/mL）．量取水时应选择50（填“10”、“50”或“100”）mL量筒．用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应a（填序号）．
a．增加氯化钠固体 b．减少氯化钠固体 c．减少砝码 d．调节平衡螺母
（3）以上步骤中有错误的是A、B（填序号）．以上错误导致所配溶液的溶质质量分数小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 5%．
（4）将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解．
（5）改正错误操作后，配制溶液，测得所配溶液的溶质质量分数偏大，其可能原因是向烧杯中倒水时洒出少量水（写一条）．

分析（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算、量筒选择要一次测量出并且略大于所需量取的液体体积分析解答；用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠放少了；
（3）根据托盘天平、量筒使用注意事项分析；
（4）根据溶解时玻璃棒的作用分析；
（5）配制溶液，测得所配溶液的溶质质量分数偏大，其可能原因是向烧杯中倒水时洒出少量水、量筒使用时俯视读数等．

解答解：（1）配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤一般为计算、称量、溶解、装瓶存放．
（2）氯化钠质量：50g×5%=2.5g，需水：50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；选用50mL的能一次测量出47.5mL水．用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，说明氯化钠放少了，应增加氯化钠固体．
（3）用托盘天平时应砝码放在右边，氯化钠放在左盘，否则称量质量变小；量筒读数时视线应与凹液面的最底处保持水平，仰视读数时量取水的质量增多，因此AB错误，以上错误导致所配溶液的溶质质量分数小于5%．
（4）将氯化钠倒入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，其目的是加速氯化钠的溶解．
（5）配制溶液，测得所配溶液的溶质质量分数偏大，其可能原因是向烧杯中倒水时洒出少量水、量筒使用时俯视读数等．
故填：（1）计算；称量；溶解；装瓶存放；（2）2.5；47.5；50；a；（3）A、B；小于；（4）加速氯化钠的溶解；（5）向烧杯中倒水时洒出少量水．

点评通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．

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18．小明从河里取来一瓶水，经过以下哪种净化处理后，可以直接饮用（　　）

15．氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象．小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程．
查阅资料：通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
设计实验：小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告

实验操作		实验现象	实验结论及解释
①			氢氧化钠可以与盐酸反应．该反应的化学方程式为： NaOH+HCl═NaCl+H₂O
②	小军选用NaOH和Ca（OH）₂两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳．	A、B中均无明显变化．	B中盛放的溶液是氢氧化钙溶液．该实验目的是检验二氧化碳能和氢氧化钠反应．