题目内容

18．下列物质能大量共存于水溶液中的是（　　）
A．HNO3   Ca（OH）2   NaClB．KNO3   CuCl2    Na2SO4
C．NaOH   MgSO4    BaCl2D．HCl    Na2CO3   Ca（NO3）2

分析 根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质就能大量共存．

解答 解：A、硝酸和氢氧化钙会发生酸碱中和反应，在溶液中不能共存，故A错误；
B、三种物质之间不会发生反应，可以共存，故B正确；
C、氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁会和氯化钡费用测算硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，故C错误；
D、盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和硝酸钙费用产生碳酸钙沉淀，在溶液中不能共存，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了对物质在溶液中共存的判断方法，在解此类题时，首先分析选项中的离子，只要各离子会生成沉淀、气体、水中的一种就不会共存．

练习册系列答案
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8．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
9．请回答下列与水有关的问题：
（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为分子结构不同，所以它们的化学性质不同；
（3）实验室中可通过Na2CO3和CaCO3在水中溶解性的不同加以区别．
（4）可用pH试纸来测定水的酸碱度．
6．实验室部分仪器或装置如图所示．请回答下列问题：

（1）写出①所指仪器的名称：锥形瓶．
（2）若用上述A装置制取二氧化碳，则发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母顺序从左至右连接）afec．
（3）若用C装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
13．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
（1）自来水的生产过程中的重要环节是氯化．氯化时，通常通入一定量氯气（Cl2），它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．
（2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50g水被分解．
3．请用化学用语填空．
（1）两个氮原子2N；
（2）2个硫酸根离子2SO42-；
（3）分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为Ca（ClO3）2；
（4）水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O．
10．用相应的数字和化学符号填空．
（1）两个镁离子2Mg2+
（2）两个氢分子2H2 
（3）四个磷原子4P
（4）三个氢氧根离子3OH-
（5）m个水分子mH2O
（6）质子数为17的阴离子Cl-
（7）核电荷数为10的原子Ne
（8）质子数为18的分子HCl（合理即可）．
7．为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，某化学小组称取一定质量的大理石样品，投入足量稀盐酸，完全反应后，过滤，并称量所的滤液的质量（该样品中杂志不溶于水，且不与盐酸反应），实验数据如下：
反应前 反应后 
 大理石样品足量稀盐酸  称得滤液的质量
 12.5g 100.0g 105.6g
请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数，写出必要的计算过程．
15．将铁粉和铜粉的混合物10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为109.8g．请计算：
（1）根据质量守恒定律，计算反应后生成氢气的质量0.2g．
（2）计算混合物中含铜的质量．
（3）原稀盐酸中溶质的质量分数．

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