Question

13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）交点P表示的含义是t₂℃时，甲乙两种物质的溶解度相等．
（2）欲配制溶质质量分数为20%的甲溶液，应控制的温度范围是≥t₁℃．
（3）当甲中含有少量乙位置时，提纯甲物质的方法是降温结晶．
（4）t₃℃时，将甲、丙物质的饱和溶液各100g降温到t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是BD．
A．甲、丙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜丙
C．溶液质量：甲＞丙
D．溶质质量分数：甲＞丙．

Answer 1

分析 （1）根据曲线中交点的含义考虑；
（2）据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
（3）据甲、丙的溶解度受温度影响情况分析解答；
（4）A、根据物质溶解度的变化判断是否饱和；
B、根据t₃℃时甲、丙的溶解度分析等质量的饱和溶液中溶剂质量关系，降低温度溶剂的质量不变；
C、根据甲、丙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液的质量变化；
D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算，并结合二者的溶解度随温度变化分析

解答 解：（1）曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t₂℃时，甲乙两种物质的溶解度相等．
（2）根据：饱和溶液的质量分数计算：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%设溶质质量分数为200%的乙物质溶液正好饱和，则溶质的质量分数是20%，该温度下的溶解度是x，则：$\frac{x}{100g+x}$×100%=20%，解得x=25g，因为在t₁℃正好是25g，所以要配制20%的乙物质溶液，必须大于t₁℃才行；
（3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量的乙物质，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法分离提纯；
（4）A、丙的溶解度随温度降低而增大，温度从t₃℃降温到t₁℃丙的饱和溶液会变成不饱和溶液．甲饱和乙不饱和故错误；
B、t₃℃时甲的溶解度大于丙的溶解度，因此该温度下，100g甲、丙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于丙，降温溶剂质量不变，故正确；
C、降低温度甲的溶解度减小会析出晶体而使溶液质量减小，丙的溶解度随温度降低而增大，不会结晶析出故溶液质量不变．所以甲溶液的质量小于丙溶液的质量，故错误；
D、丙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出，溶质质量分数不变，等于算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%溶解度是t₃℃时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，溶解度是t₁℃时甲的溶解度．t₁℃时甲的溶解度大于t₃℃时丙的溶解度，所以若分别将100g甲、丙的饱和溶液从t₃℃降温到t₁℃，溶质质量分数甲大．故正确；
答案：（1）t₂℃时，甲乙两种物质的溶解度相等．
（2）≥t₁℃；
（3）降温结晶；
（4）BD．

点评 解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，饱和溶液中溶质质量分数的计算，溶解度大小的比较，并结合题意分析解答．