题目内容
1．铁是应用最广泛的金属，炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．下列关于该反应的说法中正确的是（ ）| A． | Fe2O3发生了氧化反应，CO具有还原性 | |
| B． | 反应中铁元素的化合价升高 | |
| C． | 该反应属于分解反应 | |
| D． | 产物中有单质和氧化物 |
分析 A．根据反应中发生的氧化、还原反应来分析；
B．根据铁元素的化合价来分析；
C．根据反应类型的判断方法来分析；
D．根据生成物的物质类别来分析．
解答 解：A．此反应中，氧化铁被一氧化碳还原为单质铁，同时一氧化碳被氧化成二氧化碳，其中氧化铁发生了还原反应，一氧化碳具有还原性，充当还原剂，故错误；
B．在氧化铁中，铁元素显+3价，在铁中，铁元素显0价，反应后铁元素的化合价降低，故错误；
C．分解反应的特征是：一变多，观察发现该反应不属于分解反应，故错误；
D．生成物铁是单质，二氧化碳是氧化物，故正确．
故选D．
点评 本题考查了氧化还原反应的概念应用、化合价的计算、物质类别的判断和反应类型的判断，掌握基础顺利解决．
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12．化学小组同学针对二氧化碳进行趣味实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有二氧化碳的集气瓶中，钠继续燃烧，冷却后瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，与与氧化钙的性质相似遇水能发生反应．
【做出猜想】甲认为生成的黑色颗粒是炭；白色物质可能是：①氧化钠、②碳酸钠、③氧化钠与碳酸钠的混合物．乙认为白色物质还可能是氢氧化钠或碳酸氢钠．甲认为乙的猜想是错误的，理由是反应物中无氢元素．
【实验探究】甲通过实验分析，确定黑色颗粒是炭，并对白色物质进行实验探究．
【反思评价】你认为方案1是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”）
丙认为方案2得到的结论不正确，理由是碳酸钠在溶液中也显碱性．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
通过以上探究还能获得哪些结论：燃烧不一定要有氧气参加（写一条）．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，与与氧化钙的性质相似遇水能发生反应．
【做出猜想】甲认为生成的黑色颗粒是炭；白色物质可能是：①氧化钠、②碳酸钠、③氧化钠与碳酸钠的混合物．乙认为白色物质还可能是氢氧化钠或碳酸氢钠．甲认为乙的猜想是错误的，理由是反应物中无氢元素．
【实验探究】甲通过实验分析，确定黑色颗粒是炭，并对白色物质进行实验探究．
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取样品少量于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 | 产生气泡 | 白色物质是碳酸钠 |
| 方案2 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为氧化钠 |
| 方案3 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质是碳酸钠 |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加酚酞（或硫酸铜）（要求：所填试剂属于不同类别） | 无明显现象 |
丙认为方案2得到的结论不正确，理由是碳酸钠在溶液中也显碱性．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
通过以上探究还能获得哪些结论：燃烧不一定要有氧气参加（写一条）．
16．传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：
（1）【猜想与假设】
甲同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
乙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、NaOH
丁同学猜想：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立，理由一是：Ca（OH）2和Na2CO3能反应而不能共存，理由二是：没有氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠
（2）【活动与探究】
（3）【解释与结论】丁同学的结论是否正确不正确．丁同学和乙同学使用了相同的试剂，却没有看到气泡产生，你认为可能的原因是：少量的盐酸只能够和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
（1）【猜想与假设】
甲同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
乙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、NaOH
丁同学猜想：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立，理由一是：Ca（OH）2和Na2CO3能反应而不能共存，理由二是：没有氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠
（2）【活动与探究】
| 实验步骤 | 实验现象及相关化学方程式 | 实验结论 |
| 乙同学取一定量的滤液于试管中，向其中加入一定量的盐酸 | 有大量气泡生成，写出产生气泡的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ | 乙同学的猜想成立 |
丙同学取一定量的滤液于试管中，向其中加入一定量的碳酸钠溶液 | 实验现象产生白色沉淀 | 丙同学的猜想成立 |
| 丁同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加少量盐酸． | 无气泡产生 | 乙同学猜想不成立 |
6．在古代，人们常用石灰石或贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和草木灰（主要成分是碳酸钾）为原料制取氢氧化钾．某化学课外活动小组的同学们为了制取氢氧化钾，将少量石灰石充分灼烧后的固体放入烧杯中．再向其中加入一定的碳酸钾溶液，充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．石灰石灼烧的化学反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO．
【问题与发现】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的KOH；乙：KOH和K2CO3；丙：KOH和Ca（OH）2
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：不严密，实验过程中碳酸钾溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，所以不能据溶液变红确定只有氢氧化钾．．
【问题与发现】溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的KOH；乙：KOH和K2CO3；丙：KOH和Ca（OH）2
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| 甲 | 取少量溶液B，滴加 酚酞 | 溶液变红 | 猜想成立 |
| 乙 | 取少量溶液B，滴加足量的 稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想不成立 |
| 丙 | 取少量溶液B，滴加几滴饱和的Na2CO3溶液 | 有白色沉淀产生 | 猜想成立 |
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
11．下列有关水的说法不正确的（ ）
| A． | 用肥皂水可以检验硬水和软水 | |
| B． | 净化水的方法有电解、过滤、吸附和蒸馏等 | |
| C． | 合理施用农药、化肥，以减少水体污染 | |
| D． | 工业废水、生活污水处理达标后再排放 |