Question

5．几位同学根据如图所示的各实验装置图设计和讨论了以下问题

（1）李明同学说：“B装置用锌和盐酸”制取的氢气中含有HC1气体，刚D装置除去HCl气体，D中应盛放氢氧化钠溶液
（2）江欢同学说：“实验室既可用A装置，也可用B装置制取氧气”制氧气的化学方程
式分别为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）刘凯同学说：“上次用C装置做氢气还原氧化铜实验，实验结束时发现红色的铜义变成黑色，我现在才明白其中的原因是先停止通氢气，再停止加热．
（4）王琦同学说：“D装置中若用来收集氢气，其中氢气应从导管b（选填、“a”或“b”）进入．”

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；用锌和盐酸制取的氢气中含有HC1气体，D中应盛放氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体．用C装置做氢气还原氧化铜实验，实验结束时发现红色的铜又变成黑色，原因是先停止通氢气，再停止加热；若用D装置中来收集氢气，其中氢气应从导管的短管进入，因为氢气的密度比空气小．

解答 解：（1）用锌和盐酸制取的氢气中含有HC1气体，D中应盛放氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，故答案为：B；氢氧化钠溶液；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；B；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）用C装置做氢气还原氧化铜实验，实验结束时发现红色的铜又变成黑色，原因是先停止通氢气，再停止加热；故答案为：先停止通氢气，再停止加热；
（4）若用D装置中来收集氢气，其中氢气应从导管的短管进入，因为氢气的密度比空气小；故答案为：b；

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．