题目内容

13．下列做法可以达到预期目的是（　　）
A．用氖气作焊接金属的保护气
B．加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
C．寻找新的催化剂使水变成油
D．改变物质的性质一定要通过化学变化

分析 A、根据氖气的化学性质不活泼判断．
B、根据明矾的净水原理，以及硬水的含义判断．
C、根据质量守恒定律判断．
D、根据物质的性质变化分析判断．

解答 解：A、氖气的化学性质不活泼，不和金属反应，且可隔绝氧气，防止金属氧化，所以正确．
B、硬水是含有较多可溶的钙、镁化合物的水，明矾溶解于水形成胶状物，能吸附水中不溶的杂质沉降下来，不能吸附可溶的钙、镁化合物，不能把硬水变成纯净的水，所以错误．
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水是由氢、氧两种元素组成，油中含有碳元素，水永远不会变成油，所以错误．
D、改变物质的性质不一定要通过化学变化，例如水由液态变成固态，所以错误．
故选A．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识也是考查重点，特别是关于食品安全、营养与健康、能源、材料、环境保护、中毒解毒知识、燃烧与灭火等内容．

练习册系列答案
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3．请从H、C、O、Ca四种元素中选一种或几种元素，写出符合下列要求的有关符号或化学式
（1）金属离子Ca2+；
（2）相对分子质量最小的氧化物是H2O；
（3）标出由三种非金属元素组成的化合物中 碳元素的化合价H2$\stackrel{+4}{C}$O3．
4．现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀硫酸反应放出0.22g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（　　）
A．锌B．镁C．铜D．铝
1．煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的气体．为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体--硫醚．当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了，以便即使采取措施．1L一氧化碳约重1.25g左右，密度与空气接近．一氧化碳燃烧会产生二氧化碳．一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温下发生反应，生成铁和二氧化碳．
（1）一氧化碳的物理性质有没有颜色、没有气味的气体、密度与空气接近．
（2）一氧化碳的化学性质一氧化碳燃烧会产生二氧化碳、一氧化碳跟三氧化二铁在高温下发生反应．写出相应的文字表达式一氧化碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳、一氧化碳+三氧化二铁$\stackrel{高温}{→}$铁+二氧化碳．
8．化学兴趣小组的同学对实验室中的一瓶冰状固体无水乙酸产生浓厚的兴趣，决定对这种酸与碱发生的反应展开探究．

资料摘要：
Ⅰ．无水乙酸（化学式可简写为HAc，Ac表示乙酸根）是一种有机酸，熔点16.6℃，在室温低于其熔点时，就会凝结成像冰一样的固体．
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末，吸收水分后变成蓝色晶体．
【探究活动一】
乙酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液酸碱性和溶质的变化
取一定量的无水乙酸配成溶液．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入乙酸溶液，搅拌使溶液均一，所加乙酸溶液的体积从V1到V7，依次增大，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）依次测定烧杯中溶液的pH，所得数据如下：
加入乙酸溶液的体积/mL0V1V2V3V4V5V6V7
烧杯中溶液的pHX12.712.512.211.97.06.55.3
（1）表中X值大于（选填“小于”、“等于”或“大于”）12.7．
（2）当加入乙酸溶液的体积为V5mL时，溶液呈中性．
（3）当烧杯中溶液的pH=6.5时，溶液中的溶质有NaAc和HAc（写化学式）．
（4）乙酸溶液和氢氧化钠溶液混合没有明显现象，由上表分析，酸碱之间确实发生了化学反应的依据是烧杯中溶液的pH从大于7变为小于7．
【探究活动二】
无水乙酸与氢氧化钙反应有水生成兴趣小组同学将无水乙酸熔化后，进行如图11所示的实验．往三个广口瓶中分别加入试剂后，均迅速塞紧瓶塞，并使瓶内的试剂充分混合．
（5）往广口瓶中加入试剂后，迅速塞紧瓶塞，目的是防止空气中的水分进入广口瓶中，对实验造成干扰．
（6）观察到①和②两瓶中的白色无水硫酸铜均不变色，证明无水乙酸、氢氧化钙固体中均不含水．
（7）能证明无水乙酸与氢氧化钙反应有水生成的现象是无色硫酸铜变蓝．
【探究活动三】
（8）“探究活动一”和“探究活动二”用不同的实验方法证明了乙酸与碱确实能发生化学反应，请你另外设计一个实验方案再验证之：往滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液逐滴滴入乙酸溶液，溶液由红色逐渐变成无色等合理
答案．
18．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）保持水化学性质的最小粒子是H2O（填化学符号）
（2）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可通过过滤操作达到．
（3）生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
（4）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为CO2．次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
（5）水在化学实验室中也有重要用途，如做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先装少量的水，其目的是吸收SO2，减少环境污染．请写出硫与氧气发生反应的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
5．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，B是空气中含量占第二位的元素，C元素的单质是同条件下最轻的气体，D元素的原子失去一个电子后和氖原子电子层结构相同，则A元素的名称是铝元素，B元素组成的单质的化学式为O2，C元素的单质在氧气中燃烧的化学反应文字表达式为氢气+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水，D的离子符号是Na+．
2．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是C（填序号）．
A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO2表示）和H2，写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金 粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．
参与反应的氧气体积与量筒内水减少的体积相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管a、b、c、d的连接顺序是：a→c→b→d．
（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：
（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为1：3．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定氢气体积，也可得出合金中铝的质量．
7．如图是某种胃药的部分标志．胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸．某患者按标志上的服用方法服药，服药三天后病情好转．计算患者在三天内所服用的此胃药中（计算结果取整数）：
（1）所含氢氧化镁的质量为4500mg；
（2）理论上可中和胃酸中的HCl的质量为5664mg．

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