Question

18．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）保持水化学性质的最小粒子是H₂O（填化学符号）
（2）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可通过过滤操作达到．
（3）生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
（4）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）₂]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，则X的化学式为CO₂．次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
（5）水在化学实验室中也有重要用途，如做“硫在氧气里燃烧”的实验时，要在集气瓶中预先装少量的水，其目的是吸收SO₂，减少环境污染．请写出硫与氧气发生反应的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

Answer 1

分析 （1）根据保持水的化学性质的是水分子分析；
（2）过滤可以除去不溶于水的杂质，使水澄清透明；
（3）加热煮沸可以降低水的硬度；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式；化合物中，元素的化合价代数和为零；
（5）二氧化硫是一种有毒的气体，能污染环境．根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式．

解答 解：（1）水是由水分子构成的，其化学性质由水分子保持，水分子可用水的化学式H₂O表示．故填：H₂O；
（2）可以通过过滤操作使水达到澄清透明的程度．故填：过滤．
（3）加热煮沸可以使水中的钙离子和镁离子以沉淀的形式析出，从而使水的硬度降低．故填：煮沸；
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式Ca（ClO）₂+X+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO₂．故填：CO₂；
解：设次氯酸钙中氯元素的化合价为Y，
则有：（+2）×1+Y×2+（-2）×2=0，
Y=+1，
故填：+1；
（5）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，在集气瓶中预先装少量的水的目的是吸收二氧化硫．硫和氧气反应能生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
故填：吸收SO₂，减少环境污染；S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；

点评 解答本题要充分理解净化水的方法方面的知识，掌握质量守恒定律及化学方程式的书写，化合物中正负化合价的代数和为零，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．