Question

1．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．

①下列说法不正确的是C．
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
②铝作为地壳中含量最丰富的金属，却直到19世纪末才被人类广泛应用于生活，这主要是跟铝的化学性质比较活泼有关，铝制品之所以耐腐蚀，是由于4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化学方程式表示）．
（2）某化学小组用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO₃）₂  ②Zn （NO₃）₂、AgNO₃
③Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
④Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
【交流讨论】不合理的猜想是②（填标号），其理由是银的活动性比铜弱，若铜被置换出来，溶液中一定没有硝酸银；
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现     象	有关反应的化学方程式	结论
取少量固体B，滴加稀盐酸	有气泡产生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑	固体B中所含金属有 Zn、Cu、Ag

（3）图3是工业炼铁示意图．工业炼铁的设备是炼铁高炉，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和做还原剂；有铁生成的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，炼得的铁是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

Answer 1

分析 （1）根据原子结构示意图可以判断相关方面的问题；
铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝；
（2）锌比铜活泼，铜比银活泼；
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜和银不能和稀盐酸反应；
（3）焦炭能和氧气反应生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳．

解答 解：（1）①A．铝原子的质子数为13，该选项说法正确；
B．化学反应中，铝原子的最外层电子容易失去，从而在化合物中铝通常显+3价，该选项说法正确；
C．铝是地壳中含量最多的金属元素，而含量最多的元素是氧元素，该选项说法不正确；
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性，该选项说法正确．
故选：C．
②铝作为地壳中含量最丰富的金属，却直到19世纪末才被人类广泛应用于生活，这主要是跟铝的化学性质比较活泼有关，铝制品之所以耐腐蚀，是由于通常情况下铝和空气中的氧气反应生成了氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
故填：化学性质比较活泼；4Al+3O₂═2Al₂O₃．
（2）【交流讨论】
不合理的猜想是②，其理由是银的活动性比铜弱，若铜被置换出来，溶液中一定没有硝酸银．
故填：②；银的活动性比铜弱，若铜被置换出来，溶液中一定没有硝酸银．
【实验探究】
若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，实验过程如下表所示：

实验步骤	现     象	有关反应的化学方程式	结论
取少量固体B，滴加稀盐酸	有气泡产生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑	固体B中所含金属有Zn、Cu、Ag

（3）图3是工业炼铁示意图．工业炼铁的设备是炼铁高炉，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和做还原剂；
一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
炼得的铁中含有碳等物质，属于混合物．
故填：炼铁高炉；做还原剂；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；混合物．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．