题目内容

9．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义．
（1）下列各项中，在化学反应前后一定改变的是②④
①元素种类 ②物质的种类  ③原子的种类  ④分子种类  ⑤原子数目
（2）①应用质量守恒定律配平化学方程式：C2H4+3 O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 CO2+2 H2O
②已知m1g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1＞m2，其原因是大量白烟逸散到空气中．该反应符合 （填“符合”或“不符合”）  质量守恒定律
（3）如图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：

由聚集成的物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为2：1（或1：2），此反应的基本反应类型为化合反应．

分析 （1）化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变．化学反应前后宏观上反应前后物质总质量、元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；
（2）①应用质量守恒定律的元素守恒、原子种类和原子个数不变，配平化学方程式；②依据反应时氧化镁以白烟的形式扩散到空气中分析m1＞m2的原因；
（2）观察微观模拟图，总结构成物质的基本微粒，找出化学反应中各物质的粒子个数关系，通过构成物质的基本微粒判定物质的反应类型．

解答 解：（1）①化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，元素的种类不变．
②化学变化有新物质生成，物质的种类一定发生了改变；
③化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类不变；
④化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，分子种类一定发生了改变；
⑤化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的数目不变；
故在化学反应前后，②④一定改变．
（2）①应用质量守恒定律的元素守恒、原子种类和原子个数不变，配平化学方程式：C2H4+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O；
②镁带燃烧时放出耀眼的白光，放出大量的热，放出大量的白烟，仔细观察会发现：白烟有很大一部分向上，生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散（或扩散）到空气中导致m1＞m2．该反应符合质量守恒定律．
（3）将图中前后无变化的微粒去除得图：

图示表示 由“”聚集成的物质由两种元素组成，可能一种为氧元素，所以该物质可能为氧化物；
每1个反应物分子和2个另一种反应物分子反应，两种反应物分子个数比为1：2（或2：1）；该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
答案：（1）②④；
（2）①3；2； 2； ②大量白烟逸散到空气中；符合．
（3）可能；2：1（或1：2）；化合反应．

点评 本题难度不大，掌握化学变化的实质是正确解答本题的关键，考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御．

练习册系列答案
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19．实验室里小明利用如图1所示装置进行了一系列的实验活动．

（1）B装置中仪器Ⅰ的名称：长颈漏斗．
（2）用二氧化锰与氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填编号），若用装置E来收集氧气，则气体应从b端进入（填a或b）．
（3）小明在B中加入试剂大理石（或石灰石）（填名称）和稀盐酸，与F装置组合进行实验，B中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；F中硬质玻璃管内发生的反应化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，小明进行该实验的目的是制取CO2并验证CO2与C反应的产物．为节约资源，小明需要控制B中反应的发生和停止，他可从如图2装置中选择①、②、⑤装置代替B装置．（填编号）
20．下列物质分类正确的是（　　）
A．混合物：空气、雪碧、冰水混合物B．非金属：硫、汞、硅
C．单质：液氧、臭氧、水银D．氧化物：干冰、氯酸钾、水
17．已知某粒子（原子或离子）的核外共有2个电子层，其结构示意图为：
（1）若该粒子为原子时，则m=10．
（2）若该粒子为阴离子时，则m＜10  （选填“＜”“＞”或“=”）．
4．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核---含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的核内质子数为25，中子数为30，则锰原子的核外电子数为（　　）
A．55B．30C．25D．5
14．近期，扬州多次出现雾霾天气，在校学生的室外课被暂停，人们的生活质量也受到了严重的影响，下列措施对雾霾天气的治理起不到积极作用的是（　　）
A．城市道路定时洒水B．大力发展火力发电
C．大力植树造林D．加强建筑工地扬尘控制
1．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．

①下列说法不正确的是C．
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
②铝作为地壳中含量最丰富的金属，却直到19世纪末才被人类广泛应用于生活，这主要是跟铝的化学性质比较活泼有关，铝制品之所以耐腐蚀，是由于4Al+3O2═2Al2O3（用化学方程式表示）．
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了图2实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2  ②Zn （NO3）2、AgNO3
③Zn （NO3）2、Cu（NO3）2
④Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是②（填标号），其理由是银的活动性比铜弱，若铜被置换出来，溶液中一定没有硝酸银；
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤现     象有关反应的化学方程式结论
取少量固体B，滴加稀盐酸有气泡产生Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑固体B中所含金属有
Zn、Cu、Ag
（3）图3是工业炼铁示意图．工业炼铁的设备是炼铁高炉，其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和做还原剂；有铁生成的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，炼得的铁是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
18．下列物质属于混合物的是（　　）
A．氢气B．稀硫酸C．氧化铁D．硫酸铜
19．染发剂中含一种着色剂叫对苯二胺，其结构如图，关于对苯二胺的说法正确的是（　　）
A．对苯二胺由碳、氢、氮原子构成
B．对苯二胺中相对分子质量158g
C．对二苯胺中碳元素的质量分数最大
D．对苯二胺中碳元素和氢元素的质量比为3：4

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