题目内容
7．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（ ）| A． | H2SO4 NH3•H2O Na2CO3 CO2 | |
| B． | HCl CaO NaHCO3 CO | |
| C． | SO3 Ba（OH）2 NaCl H2O2 | |
| D． | HNO3 C2H5OH NH4Cl H2O |
分析 根据物质的类别进行分析判断即可，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答．
解答 解：A、H2SO4属于酸，NH3•H2O属于碱，Na2CO3属于盐，CO2属于氧化物，故A正确；
B、HCl属于酸，CaO属于氧化物，NaHCO3属于盐，CO属于氧化物，故B错误；
C、SO3属于氧化物，Ba（OH）2属于碱，NaCl属于盐，H2O2属于氧化物，故C错误；
D、HNO3属于酸，C2H5OH属于有机物，不属于碱，NH4Cl属于盐，H2O属于氧化物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行．
练习册系列答案
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17．如图是氨气和氧气在点燃条件下，发生化学反应时部分微观示意图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应中各元素的化合价均发生变化 | B． | 该反应属于置换反应 | ||
| C． | 生成物中两种物质的质量比为3：1 | D． | 该反应中分子、原子都发生了改变 |
2016年8月5日-21日，第31届夏季奥林匹克运动会将在巴西的里约热内卢举行．根据里约奥运会官网的描述，里约奥运会火炬由再生铝和树脂材料制造而成．上面绘有5条不同色彩的曲线，分别代表大地、海洋、山脉、天空和太阳，同时还对应着巴西国旗的颜色．
2．乙酸乙酯（ C4H8O2）常用作食品、饮料的调香剂．下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是（ ）
| A． | 由14个原子构成 | |
| B． | 其中碳元素的质量分数为41.4% | |
| C． | 一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2：4：1 | |
| D． | 其中碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16 |
19．华在自家厨房中发现一袋未开封的白色粉末状食用物，包装袋上的字迹不太清楚，于是他带到化学实验室和小组同学一起探究其成分．
【提出问题】包装袋内的白色粉末到底是什么物质？
【猜想假设】猜想1：可能是食盐；
猜想2：可能是淀粉；
猜想3：可能是纯碱（化学式为Na2CO3）；
猜想4：可能是小苏打．
【资料查阅】（1）有关物质的信息如下：
（2）碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳等，碳酸钠受热不分解．
【实验探究】
（1）小彤取样品放入适量的水中，搅拌形成了无色溶液，于是她排除了猜想2．
（2）小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，他推断出该白色粉末一定不是猜想1．小华由此现象认为猜想3正确，但小组成员都认为小华的结论不严密，理由是小苏打溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红．
【交流提升】
小组成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成．于是该小组又进行了下面的实验：
【反思拓展】
小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂，反应的原理为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
【提出问题】包装袋内的白色粉末到底是什么物质？
【猜想假设】猜想1：可能是食盐；
猜想2：可能是淀粉；
猜想3：可能是纯碱（化学式为Na2CO3）；
猜想4：可能是小苏打．
【资料查阅】（1）有关物质的信息如下：
| 物质 | 氯化钠 | 纯碱 | 小苏打 |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 21.5 | 9.6 |
| 常温下的稀溶液的pH | 7 | 11 | 9 |
【实验探究】
（1）小彤取样品放入适量的水中，搅拌形成了无色溶液，于是她排除了猜想2．
（2）小青取上述少量溶液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，他推断出该白色粉末一定不是猜想1．小华由此现象认为猜想3正确，但小组成员都认为小华的结论不严密，理由是小苏打溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红．
【交流提升】
小组成员认为可以通过加热或定量实验来确定粉末的组成．于是该小组又进行了下面的实验：
| 方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1．加热法 | 取一定量的样品于试管中，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水 | 澄清的石灰水变浑浊 | 猜想4正确 |
| 2．定量法 | 取15g样品，加入100mL常温下的水，搅拌 | 有固体剩余 |
小苏打也可用作治疗胃酸过多的药剂，反应的原理为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
16．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂，碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质，某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计下列实验流程．请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；操作二的名称是过滤．
（2）固体A中一定含有碳酸钙（填名称）．
（3）溶液B成分的探究．
[查阅资料]
①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
[提出猜想]
溶液B中溶质可能为：①NaOH； ②Na2CO3； ③NaOH和Na2CO3；④Ca（OH）2和NaOH（填化学式）
[设计方案并进行实验]
甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．
[反思与评价]
丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做做了如下实验．
实验步骤①的目的是除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验．
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是BD（填序号）．
A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种．
（1）为了使样品充分溶解，操作一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；操作二的名称是过滤．
（2）固体A中一定含有碳酸钙（填名称）．
（3）溶液B成分的探究．
[查阅资料]
①Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
[提出猜想]
溶液B中溶质可能为：①NaOH； ②Na2CO3； ③NaOH和Na2CO3；④Ca（OH）2和NaOH（填化学式）
[设计方案并进行实验]
甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．
[反思与评价]
丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，做做了如下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 | ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色 | 猜想③正确 |
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是BD（填序号）．
A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种．
