题目内容
13．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成，如图1实验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）；
（2）自来水厂净水过程中常用到明矾，其作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是AB（填字母序号）．
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
分析 （1）根据电解水试验的现象和结论分析回答；
（2）根据明矾色特性、玻璃棒的应用分析回答
（3）①根据水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，进行分析解答．
②海水暴晒一段时间后，水分蒸发，则溶液中溶质质量不变，溶剂的质量减少，进行分析解答．
解答 解：（1）由电解水实验图1可知，实验中得到氧气的试管是2；
（2）由于明矾溶于水生成的胶装具有吸附性，自来水厂净水过程中常用到明矾，其作用是吸附悬浮杂质，加速沉降；欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流；
（3）①变成水蒸气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔发生改变．
②装置将一定量的海水暴晒一段时间后，水分蒸发，则溶液中溶质质量不变，溶剂的质量减少，则剩余海水中氯化钠的质量分数会变大．
故答案为：（1）2；（2）吸附悬浮杂质，加速沉降，引流；（3）①AB变大．②变大．
点评 本题难度不大，掌握分子的基本性质、海水暴晒一段时间后溶液组成的改变是正确解答本题的关键．
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探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
【提出问题】实验方案（3）褪色后溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含有少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2②CaCl2和HCl③CaCl2和Ca（OH）2．
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．
探究二：
丁同学进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡，实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．
【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
【反思讨论】
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化，下列说法正确的是AB（填序号）．
A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．
探究一：甲同学设计了如下实验方案，请你帮助完成实验报告．
| 方案 | （1） | （2） | （3） |
| 实验操作 |  |  |  |
| 现象 | 溶液变为蓝色 | 澄清石灰水变浑浊 | 红色褪为无色 |
| 结论或解释 | 氢氧化钙溶液能使石蕊等酸碱指示剂变色 | 氢氧化钙溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水、二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式是 SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O | 氢氧化钙溶液能与酸发生中和反应 |
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性．
【作出猜想】乙同学从反应情况分析，溶液中除含有少量酚酞外，溶质可能有以下三种情况：①CaCl2②CaCl2和HCl③CaCl2和Ca（OH）2．
【分析讨论】丙同学从实验现象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由是稀盐酸加入滴有酚酞的石灰水中，红色褪为无色，说明溶液为中性或酸性，不可能有氢氧化钙．
探究二：
丁同学进一步验证乙同学的猜想，设计实验如下：将实验方案（3）褪色后溶液倒入烧杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸钠溶液至过量，边滴边振荡，实验后得出产生沉淀质量与滴加碳酸钠溶液体积之间的关系，如图所示．写出实验过程中的现象滴加碳酸钠溶液，开始先产生气泡，随后才产生沉淀．
【得出结论】乙同学的猜想中，②（填序号）合理．
【反思讨论】
学习小组结合图象，分析了丁同学实验过程中烧杯内溶液的变化，下列说法正确的是AB（填序号）．
A．溶液质量逐渐增大 B．氯化钠质量逐渐增大，V2后不变
C．氯化钙的质量先增大后减小 D．溶液的pH一直在增大．
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