题目内容
3．在反应A+3B═2C+3D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知3.6gA与一定质量B恰好完全反应，生成10.2gD，则在此反应中生成C的质量为（ ）| A． | 6.6克 | B． | 13.2 | C． | 3.0克 | D． | 10.2克 |
分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．
解答 解：设和3.6gA反应的B的质量为x，
A+3B═2C+3D，
9 33
3.6g x
$\frac{9}{3.6g}$=$\frac{33}{x}$，
x=13.2g，
则在此反应中生成C的质量为：3.6g+13.2g-10.2g=6.6g，
故选：A．
点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．
练习册系列答案
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小科利用如图所示装置，做NaHCO3受热分解的实验．
12．稀硫酸和氢氧化钠反应没有明显现象，老师在课堂上欲带领同学们设计实验证明它们之间发生了化学反应．
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH．
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应．刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的．这一方案立即被同学们认为不完善．你认为方案不完善的原因是氢氧化钠固体溶解放热，
给实验带来干扰．大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是反应前酸、碱溶液温度相同．随后大家根据科学的方案重新进行了实验．实验中温度随滴加稀硫酸溶液体积变化情况记录如下表：
分析以上数据，氢氧化钠完全反应时消耗的稀硫酸溶液的体积是6ml；一段时间后，温度降低的原因是硫酸过量，由于热传递，导致温度降低．
（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸两者发生反生了化学反应．
方法一：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应．
方法二：在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．
（1）请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）李海提出可以通过测量在稀硫酸溶液中不断滴加氢氧化钠溶液过程中溶液pH的变化得出结论，请描述测量溶液pH的方法用玻璃棒沾取待测溶液，涂在pH试纸上，观察变色情况，并于比色卡对照确定pH．
（3）化学反应过程中通常伴随有能量变化，查阅资料发现中和反应是放热反应．刘梅同学提出可以利用在氢氧化钠固体中滴加稀硫酸，测量反应过程中温度的变化情况达到实验的目的．这一方案立即被同学们认为不完善．你认为方案不完善的原因是氢氧化钠固体溶解放热，
给实验带来干扰．大家一起讨论了实验改进方案，大家都认为该实验要得到科学的结论需要控制相等的量是反应前酸、碱溶液温度相同．随后大家根据科学的方案重新进行了实验．实验中温度随滴加稀硫酸溶液体积变化情况记录如下表：
| 稀硫酸溶液体积（ml） | 0 | 2 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 温度（℃） | 20 | 20.5 | 24 | 24.8 | 25.2 | 24.3 | 23.6 | 21 | 20 |
（4）请设计出两种不同的实验方法证明氢氧化钠溶液中加入稀硫酸两者发生反生了化学反应．
方法一：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀硫酸，溶液由红色变为无色，说明二者发生了化学反应．
方法二：在氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，然后加入硫酸铜，没有蓝色沉淀生成，说明两者发生了化学反应．