为了测定蜡烛中碳.氢两种元素的质量比.小华设计了如图所示的实验．蜡烛装置Ⅱ装置Ⅲ反应前的质量/g15.8182.3212.2反应后的质量/g14.4184.1216.6实验步骤如下:①先分别称量蜡烛.装置Ⅱ.装置Ⅲ的质量．②按图示连接好仪器.点燃蜡烛.同时从a导管口抽气．③一段时间后熄灭蜡烛.再分别称量蜡烛.装置Ⅱ.装置Ⅲ的质量．实验数据如上表．请回答:①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，小华设计了如图所示的实验．

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

实验步骤如下：
①先分别称量蜡烛、装置Ⅱ（吸收水）、装置Ⅲ（吸收二氧化碳）的质量．②按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．③一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．
实验数据如上表．请回答：
①该实验中测得水的质量为1.8g．
②由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为6：1．
③理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量．
④该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？说明理由．

分析要测定蜡烛中碳氢元素的质量比，需从其燃烧的产物二氧化碳和水的质量着手，化学反应前后元素的质量不变．要测定水的质量，可以使用浓硫酸来吸收，要测定二氧化碳的质量，可使用氢氧化钠溶液来吸收，需要先测水的质量，再测二氧化碳的质量．要准确测定水和二氧化碳的质量，需要排除空气中水和二氧化碳的干扰．

解答解：①分析表格，装置二盛放的是浓硫酸，吸收的是水，原来质量是182.3g，后来是184.1g，所以生成水的质量是：184.1g-182.3g=1.8g，装置三盛放的是氢氧化钠溶液，吸收的是二氧化碳，原来质量是212.2g，后来是216.6g，所以生成二氧化碳的质量是：216.6g-212.2g=4.4g；
②1.8g水含氢元素的质量为：1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g，4.4g二氧化碳含碳元素的质量为：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，所以碳氢元素的质量比为：1.2g：0.2g=6：1；
③根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于生成的各物质的质量和，消耗的蜡烛+氧气=水+二氧化碳，所以装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量；
④要准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量，需要排除空气中原有的二氧化碳和水，而本题的装置中没有除水和除二氧化碳的装置，故测定的结果不准确．
故填：①1.8；②6：1；③与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素质量；④不能，空气中的水和二氧化碳也能被装置Ⅱ、装置Ⅲ吸收．

点评设计实验求算物质中元素的质量比时，必须排除其它原有物质的干扰，难度较大．