Question

6．将一定质量Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，生成氢气的质量为0.2g，则原混合物的质量可能为③．
①1.8g     ②2.4g      ③2.7g      ④5.6g．

Answer 1

分析 根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．

解答 解：生成0.2g的氢气需要金属分别是x，y，z，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24                         2
x                        0.2g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=2.4g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54                          6
y                         0.2g
$\frac{54}{y}$=$\frac{6}{0.2g}$
y=1.8g
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
z                      0.2g
$\frac{56}{z}$=$\frac{2}{0.2g}$
z=5.6g
由于是三种金属的混合物，所以原混合物的质量可能为2.7g，故选③．

点评 本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．