Question

16．某3.2克的有机物在空气中完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克的水，则该物质由元素组成，其化学式可能是（　　）

• A． C₂H₄
• B． CH₄
• C． CH₃OH
• D． C₂H₅OH

Answer 1

分析 在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．由题意“3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g的水”，则可计算二氧化碳中碳元素的质量与水中氢元素的质量，用两者之和与物质的质量比较即可判断是否含有氧元素．

解答 解：
先根据反应前后元素的种类不变，确定该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（$\frac{12}{44}$×100%）=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（$\frac{2}{18}$×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故该物质中一定含氧元素；氧元素的质量：3.2g-1.6g=1.6g；
该物质中碳、氢元素、氧元素原子个数比为$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.4}{1}：\frac{1.6g}{16}$=1：4：1．故化学式为CH₃OH．
故答案为：C．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．