题目内容
14．如表表示KNO3和KCl的溶解度列表，下列说法正确的是（ ）| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 |
| KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | |
| A． | KNO3的溶解度大于KCl的溶解度 | |
| B． | 在20～30℃之间这两种物质的溶解度可能相等 | |
| C． | 40℃时向100g水中加40gKCl得到40%的溶液 | |
| D． | 50℃时向100g水中加90gKNO3可得到190g溶液 |
分析 A、没有指明温度无法比较溶解度的大小；
B、分析图表，KNO3和KCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
C、依据40℃时KCl的溶解度是40g分析解答；
D、根据50℃时KNO3的溶解度分析解答．
解答 解：A、没有指明温度无法比较溶解度的大小，故A错误；
B、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故B正确；
C、40℃时KCl的溶解度是40g，相当于100g水最多溶解氯化钾40g，质量分数为：$\frac{40g}{100g+40g}×100%$=28.6%，错误；
D、50℃时KNO3的溶解度为85.5g，即100g水最多溶解硝酸钾85.5g，可得到185.5g溶液，错误．
故选B．
点评 在某一温度时，若两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等．若没有指明饱和溶液，则溶质的质量分数就不一定相等．
练习册系列答案
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材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高．请从化学视角回答下列问题：
9．小红发现自己家的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小兰发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小花发现吃剩苹果的果肉上会产生一层暗褐色物质，好象生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成暗褐色的物质．
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下，装置Ⅱ中氢氧化钠溶液和碱石灰的作用是吸收二氧化碳；写出装置Ⅱ氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果．
【得出结论】（5）经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与氧气有关．
小花发现吃剩苹果的果肉上会产生一层暗褐色物质，好象生了“锈”一般．
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（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成暗褐色的物质．
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下，装置Ⅱ中氢氧化钠溶液和碱石灰的作用是吸收二氧化碳；写出装置Ⅱ氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
| 实验 装置 |  |  |  |  |
| 实验 现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重 |
【得出结论】（5）经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与氧气有关．
19．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（ ）
| A． | 用作医疗急救的氧气 | B． | 用作焊接保护气的稀有气体 | ||
| C． | 用作清洁燃料的氢气 | D． | 用作食品防腐剂的氮气 |
3．掌握正确的实验操作是进行化学实验的基础，下列实验基本操作错误的是（ ）
| A． |  蒸发食盐水 | B． |  取用固体 | C． |  称量氯化钠 | D． |  收集氧气 |
