Question

17．现有一包K₂CO₃样品，可能含有CuSO₄、CaCl₂、Na₂CO₃、NaCl、NaOH中的一种或几种．现做如下实验：

（1）根据以上实验可以判断，白色固体中一定不含CuSO₄、CaCl₂，一定含有NaOH．
（2）为进一步确定可能含有的物质：
 ①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钠．
 ②为确定Na₂CO₃，称取6.9g样品，滴加过量的稀盐酸，充分反应后，测得生成CO₂气体质量2.4g，则说明一定还含有Na₂CO₃，你认为此结论正确（选填“正确”或“不正确”）．

Answer 1

分析 根据题干提供的信息进行分析解答即可，白色固体溶于水得到无色溶液，碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，则一定不会含有硫酸铜和氯化钙，加过量的硝酸钡，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，取清液滴加酚酞变红，说明溶液还有碱性物质的存在，可判断一定含有氢氧化钠，再结合硝酸银产生沉淀部分溶解，可确定氯离子的存在；根据6.9g纯净的碳酸钾生成气体的质量，确定物质的成分，据此解答．

解答 解：（1）白色固体溶于水得到无色溶液，且碳酸钾能够和氯化钙反应产生沉淀，则一定不会含有硫酸铜和氯化钙；在溶液中加过量的硝酸钡，碳酸钾、碳酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，取清液滴加酚酞变红，说明溶液还有碱性物质的存在，可判断一定含有氢氧化钠；不能确定氯化钠和碳酸钠的存在；（2）①取步骤Ⅰ所得无色澄清溶液适量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，因此说明有氯化银的生成，因此一定含有氯化钠；
②假设6.9g为纯净的碳酸钾，生成气体的质量为x
K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O
138             44
6.9g            x
$\frac{138}{6.9g}$=$\frac{44}{x}$
x=2.2g＜2.4g，说明还应该含有能够产生二氧化碳的碳酸钠，因此结论正确．
故答案为：（1）CuSO₄、CaCl₂，NaOH；
（2）①氯化钠；
②正确．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．