题目内容
学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：CO2+2Mg
C+2MgO。所以镁着火不能用CO2来灭火，但没有找到有关Na与CO2反应的介绍。于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出问题】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH.
②Ba (OH )2溶于水而BaCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
I.Na2O、C；II. 、III.NaOH、C；IV.Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的，理由是 。
（验证猜想）
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
| （1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有C |
| （2） | 取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液 |
| 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
| （3） | 取少量（2）所得上层清液，加入 溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有 |
在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： 。
【结论】猜想 （填序号）是正确的。
【答案】CO2+4NaC+2Na2O II.Na2CO3、C III 因为反应中没有水，因此不可能有NaOH生成 （2）有白色沉淀生成 （3）CuSO4 NaOH
目的把Na2CO3全部沉淀，避免对步骤（3）中NaOH检测影响 IV
【解析】仿照镁在二氧化碳中燃烧写出钠在二氧化碳气体中燃烧的化学方程式。对钠在二氧化碳气体中燃烧产物的猜想，可根据可能的产物中的Na2O、NaOH、Na2CO3、C 进行猜想，由于Na2O能与H2O反应生成NaOH，而反应中没有水，因此不可能有NaOH存在。验证猜想时，取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液，若有Na2CO3存在，则Na2CO3与BaCl2溶液反应产生白色沉淀；取少量（2）所得上层清液，产生蓝色沉淀，则加入的物质应为CuSO4溶液，因为Na2O溶于水生成NaOH，由此得出结论燃烧产物中肯定含有Na2O，此实验中加入过量的BaCl2溶液的把Na2CO3全部沉淀，避免对步骤（3）中NaOH检测影响。
实验室有一瓶标签破损的无色溶液如图21，同学们对该溶液的成分进行了探究。
【提出问题】该溶液的成分是什么？
【猜想假设】①可能是CaCl2溶液；②你的猜想是 溶液；
【查阅资料】CaCl2的水溶液呈中性
【设计实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，请你完成实验报告．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取该溶液少量于试管中， |
|
|
化学兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，小组内小明同学认为有两种可能：
猜想1：该溶液没有变质 猜想2：该溶液全部变质
（1）小组同学讨论后认为还有一种可能，请你补充出猜想3： 。
（2）为了验证猜想3，小红同学设计了如下实验方案，请你帮他完成实验报告的填写
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1．取样， ，过滤 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
| 2．向上述滤液中滴加几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液变红 |
（3）探究启示：氢氧化钠必须 保存。
）(填序号)。
Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸钠置露在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
