题目内容
如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）从装置A～D中选择：加热高锰酸钾制取O2并要收集一瓶较纯净的氧气，应选用图中的______（填字母），此装置在制取氧气时，试管内还要放入__________________________，该反应的符号表达式是：_____________。某同学用E装置来收集氧气，则氧气应该从________通入。（填“d”或“e”）
（2）用B装置来制取二氧化碳，最大的优点是________________，收集装置应该为_____________（从C、D中选择）。
（3）若制取O2用F装置排水收集，请将图F补画完整。
答案 （1）AD ，蓬松的棉花团， KMnO4
K2MnO4+ MnO2+O2 ，d
（2）可以控制反应的发生与停止，C 。 （3）略
阅读快车系列答案学习了CO2的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：CO2+2Mg
C+2MgO。所以镁着火不能用CO2来灭火，但没有找到有关Na与CO2反应的介绍。于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出问题】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，也能与H2O反应生成NaOH.
②Ba (OH )2溶于水而BaCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
I.Na2O、C；II. 、III.NaOH、C；IV.Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的，理由是 。
（验证猜想）
| 步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论（燃烧产物判断） |
| （1） | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解，试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有C |
| （2） | 取少量（1）所得上层溶液，加入过量的BaCl2溶液 |
| 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
| （3） | 取少量（2）所得上层清液，加入 溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有 |
在步骤（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量？其原因是： 。
【结论】猜想 （填序号）是正确的。
化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究。
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应
？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到 证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na2CO3
贝贝认为溶质是Na2CO3和NaOH
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量 |
| 贝贝的猜想成立 |
【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH。请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是
，用排水法收集氧气的依据是 。
检验二氧化碳已收集满的方法是 ，长颈漏斗末
端位于液面下的原
因是 。
；（3）设计合理方案；（4）进行科学实验。请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答（所用装置图序号用字母表示）：下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
|
| A． | KNO3、NaOH、HCl | B． | Ca（OH）2、HCl、NaCl |
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| C． | H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2 | D． | HNO3、KOH、CuSO4 |
＋H2O。则甲醇的化学式是_ __。