题目内容
16．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）工业上将H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，用H2O吸收HCl制盐酸．一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子个数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其完全反应，冷却后所得盐酸溶液的质量分数．（HCl被H2O完全吸收，精确到1%）
（2）如图表示稀盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中存在的主要离子，其中“
”表示Fe2+．（填写微粒的符号）
分析 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在氧气中燃烧生成水，冷却后提得溶液为氯化氢溶液；
计算氯化氢溶液的溶质质量分数，需要氯化氢和水的质量，根据反应的化学方程式，由H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，通过拟定数据的方法，可推断出反应生成HCl与H2O的质量比，从而完成所得溶液的质量分数的计算．
（2）铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气．
解答 解：（1）假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11
根据化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢；
根据化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水；
H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H2O的分子个数比为2：10=1：5；则生成HCl与H2O的质量比=36.5：90；因此，所得溶液的质量分数=$\frac{36.5}{36.5+90}×100%$≈28.85%
（2）铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，反应后出现的微粒是亚铁离子，由图示可知，●图形代表的是亚铁离子，符号为为：Fe2+．
故答案为：（1）28.85%；（2）Fe2+．
点评 本题的难度不大，能将根据物质的宏观变化和微粒的变化联系起来是解答本题的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力．
11．2016年世界环境日的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”，要求我们从身边小事做起，共同履行环保责任，小明的下列做法符合这一主题的是（ ）
| A． | 外出就餐，超量点菜 | B． | 同上购买大量闲置物品 | ||
| C． | 去超市购物，自带购物袋 | D． | 节假日随父母出游，经常开私家车 |
1．归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实的推理、结论合理的是（ ）
| A． | 酸与碱反应生成盐和水．生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 | |
| B． | 有机化合物是含碳元素的化合物．甲烷和酒精均属于有机化合物 | |
| C． | 金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质．金刚石和石墨是同一种物质 | |
| D． | 碱溶液的pH大于7．碳酸氢钠溶液的pH大于7，所以碳酸氢钠属于碱 |
8．液氨可用作清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H2O．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | X的化学式为N2 | B． | 上述反应的类型属于置换反应 | ||
| C． | 液氨属于化合物 | D． | 反应前后氨元素的化合价降低 |
两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，下列分析合理的是BD．