题目内容
16．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）工业上将H2与Cl2在点燃的条件下反应生成HCl，用H2O吸收HCl制盐酸．一密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，已知其分子个数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其完全反应，冷却后所得盐酸溶液的质量分数．（HCl被H2O完全吸收，精确到1%）
（2）如图表示稀盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中存在的主要离子，其中“
”表示Fe2+．（填写微粒的符号）
分析 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在氧气中燃烧生成水，冷却后提得溶液为氯化氢溶液；
计算氯化氢溶液的溶质质量分数，需要氯化氢和水的质量，根据反应的化学方程式，由H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，通过拟定数据的方法，可推断出反应生成HCl与H2O的质量比，从而完成所得溶液的质量分数的计算．
（2）铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气．
解答 解：（1）假设密闭容器中氯气分子个数为1，根据题意，则氧气分子个数为5，氢气分子个数为11
根据化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl可知：1分子氯气消耗1分子的氢气生成2分子氯化氢；
根据化学方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O可知：5分子氧气可支持10分子氢气完全燃烧生成10分子水；
H2、O2、Cl2的混合气体分子数之比为11：5：1，用电火花点燃，使其充分反应，恰好完全反应，生成HCl与H2O的分子个数比为2：10=1：5；则生成HCl与H2O的质量比=36.5：90；因此，所得溶液的质量分数=$\frac{36.5}{36.5+90}×100%$≈28.85%
（2）铁与盐酸的反应生成了氯化亚铁和氢气，反应后出现的微粒是亚铁离子，由图示可知，●图形代表的是亚铁离子，符号为为：Fe2+．
故答案为：（1）28.85%；（2）Fe2+．
点评 本题的难度不大，能将根据物质的宏观变化和微粒的变化联系起来是解答本题的关键．
练习册系列答案
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