Question

7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），完成下列问题：

（1）该反应产生的CO₂气体质量为4.4g
（2）计算原混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算原混合物中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为：22.3g+100g+82.1g-200.0g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106                                      44
  x                                        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
原混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{10.6g}{22.3g}$×100%=47.5%，
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为47.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．