题目内容
1．归纳推理是学习化学的重要方法之一．下列有关事实的推理、结论合理的是（ ）| A． | 酸与碱反应生成盐和水．生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 | |
| B． | 有机化合物是含碳元素的化合物．甲烷和酒精均属于有机化合物 | |
| C． | 金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质．金刚石和石墨是同一种物质 | |
| D． | 碱溶液的pH大于7．碳酸氢钠溶液的pH大于7，所以碳酸氢钠属于碱 |
分析 A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
B、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
C、根据常见的碳单质，进行分析判断．
D、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，结合碳酸氢钠的分类，进行分析判断．
解答 解：A、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．
B、有机化合物是含碳元素的化合物，甲烷和酒精均是含碳元素的化合物，均属于有机化合物，故选项推理正确．
C、金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，金刚石和石墨不是同一种物质，是碳元素形成的不同单质，故选项推理错误．
D、碱溶液的pH大于7．碳酸氢钠溶液的pH大于7，但碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项推理错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、有机物的特征、碳元素形成的单质、盐的特征等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
1．
往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）| A． | c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ | |
| B． | bc段（不含两端点）析出的金属是Fe | |
| C． | ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+ | |
| D． | 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＞m2 |
12．将适量的碳酸钙粉末加入到盛有83.2克稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上称量．在以后的8min内，每一分钟读一次数（最后二者恰好完全反应）．结果如下
请分析并解答下列问题（前3小题直接把答案写在横线处，第4小题写出解题过程）：
（1）烧杯中物质质量减少的原因是反应生成的二氧化碳逸出
（2）在该反应中，会发现随着反应的进行，反应速度越来越小，这说明反应速度与反应物的浓度有关
（3）有表格可看出，反应完全结束的时间是在第6分钟
（4）计算反应后溶液的溶质质量分数．
| 时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 质量/g | 93.2 | 91.4 | 90.2 | 89.5 | 89.1 | 88.9 | 88.8 | 88.8 | 88.8 |
（1）烧杯中物质质量减少的原因是反应生成的二氧化碳逸出
（2）在该反应中，会发现随着反应的进行，反应速度越来越小，这说明反应速度与反应物的浓度有关
（3）有表格可看出，反应完全结束的时间是在第6分钟
（4）计算反应后溶液的溶质质量分数．
如图为金属相框构造图
”表示Fe2+．（填写微粒的符号）
6．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的是（ ）
| A． |  添加酒精 | B． |  探究燃烧条件 | C． |  蒸发操作 | D． |  过滤操作 |
固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠．现称取一久置于空气中的烧碱样品12.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示．请通过计算回答：
10．课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述正确的是（ ）
| A． | “粗盐的初步提纯”实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干 | |
| B． | “溶液的酸碱性”实验中，将pH试纸伸入溶液中测定酸碱度 | |
| C． | “氧气的制取与性质”实验中，做铁丝燃烧实验的集气瓶内要预留少量的水 | |
| D． | “酸与碱的化学性质”实验中，将实验废液直接倒入下水道 |
11．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
| A． | 将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中 | |
| B． | 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 | |
| C． | 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 | |
| D． | 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解 |