某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物.为测定该废水中各污染物的含量.给冶铜厂提供处理废水的参考.环保小组的同学进行了以下实验．取废水200g.向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得生成沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下表:加入的氢氧化钠溶液的质量/g4080120160生成沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水200g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得生成沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下表：

加入的氢氧化钠溶液的质量/g	40	80	120	160
生成沉淀的质量/g	0	9.8	19.6	19.6

根据所得数据分析和计算：
（1）向200g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量为19.6g．
（2）200g该废水中硫酸铜的溶质质量分数．
（3）200g该废水中硫酸的溶质质量为9.8g．
（4）另取同样的200g该废水，向其中加入17.1%的Ba（OH）₂溶液．请你画出加入Ba（OH）₂溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）

分析（1）根据表中数据分析产生沉淀的质量；
（2）根据氢氧化铜的质量结合方程式求解硫酸铜的质量，进一步计算废水中硫酸铜的溶质质量分数；
（3）由表中数据可知每40g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成沉淀9.8g，所以前40g氢氧化钠溶液与硫酸反应，根据氢氧化钠的质量计算硫酸的质量；
（4）分别计算硫酸与Ba（OH）₂溶液恰好反应的沉淀质量和所用Ba（OH）₂溶液质量以及硫酸铜与Ba（OH）₂溶液恰好反应的沉淀质量和所用Ba（OH）₂溶液质量，描点连线．

解答解：（1）根据表中数据分析产生沉淀的质量为19.6g
（2）设200g废水中CuSO₄的质量为x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160             98
x              19.6g
$\frac{160}{x}$=$\frac{98}{19.6g}$
x=32g
废水中硫酸铜的溶质质量分数为$\frac{32g}{200g}$×100%=16%
答：废水中硫酸铜的溶质质量分数为16%．
（3）由表中数据可知每40g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成沉淀9.8g，所以前40g氢氧化钠溶液与硫酸反应．
设废水中硫酸的质量为y
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98    80
y     40g×20%
$\frac{98}{y}$=$\frac{80}{40g×20%}$
y=9.8g
答：废水中硫酸的质量为9.8g
（4）设废液中硫酸与Ba（OH）₂溶液恰好反应的硫酸钡质量为n，所用Ba（OH）₂溶液质量m
H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+H₂O
98     171      233
9.8g   m×17.1%   n
$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{171}{m×17.1%}$=$\frac{233}{m}$
m=100 n=23.3g
设废液中硫酸铜与Ba（OH）₂溶液恰好反应的硫酸钡质量为a，氢氧化铜质量为b，所用Ba（OH）₂溶液质量c
CuSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓
160     171     233       98
32g    c×17.1%   a        b
$\frac{160}{32g}$=$\frac{171}{c×17.1%}$=$\frac{233}{a}$=$\frac{98}{b}$
a=46.6g b=19.6g c=200g
所以与废液中硫酸和硫酸铜反应完全时，生成沉淀为23.3g+46.6g+19.6g=89.5g；消耗Ba（OH）₂溶液质量为100g+200g=300g
所以加入Ba（OH）₂溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图为

坐标（100，23.3）和（300，89.5）

点评本题是一道综合性很强的根据化学方程式计算，只要找准已知量和相应未知量是解答此类题目的关键所在，关于作图要找准起始点和折点即可．

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	A．	胃酸过多的患者可以服用含Al（OH）₃		B．	绿色食品不含任何化学物质
	C．	“过滤”能够将硬水转化成软水		D．	用甲醛溶液作肉类食品的保鲜剂

10．下列活动中，主要通过化学反应提供能量的是（　　）

7．某化学兴趣小组的同学在实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
（1）①计算：需要氢氧化钠固体的质量为16g；
②称量：调节托盘天平平衡，称量一只小烧杯质量，在右盘上添加砝码，然后移动游码，向烧杯中添加氢氧化钠固体，直至天平平衡；
③溶解：用量筒量取所需的蒸馏水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解．
（2）其它操作都正确，若量取蒸馏水时俯视量筒刻度，则所配溶液质量分数大于8%（填“大于、等于、小于”）；
（3）配好的氢氧化钠溶液装入瓶中需密封保存的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O （用反应方程式表示）．

14．氯酸钾和高锰酸钾是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾俗称“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等．根据所学知识回答：
（1）氯酸钾和高锰酸钾在物质分类中属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同氧元素．
（3）氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是KOH（填化学式）．
（4）高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5□↑+8H₂O则“□”中的化学式为Cl₂，其中锰元素的化合价由+7价变为+2价．

4．为测定煅烧一段时间的石灰石（成分是碳酸钙和氧化钙及杂质）中的钙元素的质量分数，某同学向16g该石灰石中加入100g稀盐酸，充分反应后测得滤液的质量为111.2g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（　　）