Question

14．氯酸钾和高锰酸钾是初中常见的化学物质，在生活中也应用广泛，如高锰酸钾俗称“灰锰氧”，在生活中常用作消毒剂等．根据所学知识回答：
（1）氯酸钾和高锰酸钾在物质分类中属于盐（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）．
（2）氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同氧元素．
（3）氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是KOH（填化学式）．
（4）高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应，反应的化学方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5□↑+8H₂O则“□”中的化学式为Cl₂，其中锰元素的化合价由+7价变为+2价．

Answer 1

分析 （1）根据酸、碱、盐的定义分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；
（2）根据氯酸钾和高锰酸钾的组成进行分析；
（3）根据氯酸钾和高锰酸钾的粒子构成及碱的概念进行分析；
（4）根据质量守恒定律及化合物中元素的化合价规律进行分析解答．

解答 解：（1）氯酸钾和高锰酸钾是由钾离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气，是因为它们的组成中都含有相同的元素--氧元素；
（3）氯酸钾和高锰酸钾的阳离子都是钾离子，根据碱的概念，钾离子对应的碱是：氢氧化钾，化学式为：KOH；
（4）根据方程式和质量守恒定律，参加反应的氯原子有16个，反应后也应有16个，而在已知的生成物中共有6个，所以方框内的生成物应是氯气，其化学式为：Cl₂； 设KMnO₄中锰元素的化合价为x，则+1+x+（-2）×4=0，x=+7；设MnCl₂中锰元素的化合价为y，则y+（-1）×2=0，y=+2；
故答案为：（1）盐；（2）氧元素；（3）KOH；  （4）Cl₂；+7；+2．

点评 本题考查物质的组成、分类及质量守恒定律的运用，题目难度不大，可依据已有知识进行解答．