Question

7．某化学兴趣小组的同学在实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
（1）①计算：需要氢氧化钠固体的质量为16g；
②称量：调节托盘天平平衡，称量一只小烧杯质量，在右盘上添加砝码，然后移动游码，向烧杯中添加氢氧化钠固体，直至天平平衡；
③溶解：用量筒量取所需的蒸馏水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解．
（2）其它操作都正确，若量取蒸馏水时俯视量筒刻度，则所配溶液质量分数大于8%（填“大于、等于、小于”）；
（3）配好的氢氧化钠溶液装入瓶中需密封保存的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O （用反应方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）①利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
（3）根据氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答．

解答 解：（1）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为200g×8%=16g．
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，即大于8%．
（3）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，为防止吸收二氧化碳变质，需密封保存，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：（1）①16；（2）大于；（3）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．