题目内容

4．为测定煅烧一段时间的石灰石（成分是碳酸钙和氧化钙及杂质）中的钙元素的质量分数，某同学向16g该石灰石中加入100g稀盐酸，充分反应后测得滤液的质量为111.2g，则该石灰石中钙元素的质量分数为（　　）
A．45%B．50%C．56%D．60%

分析 根据碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙和水，溶液增加的质量实际是钙元素和氧元素的质量进行分析．

解答 解：碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙和水，可以看出都是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，溶液增加的质量实际是钙元素和氧元素的质量，所以两种元素质量之和是111.2g-100g=11.2g，钙元素的质量为：11.2g×$\frac{40}{56}$=8g，
所以该石灰石中钙元素的质量分数为：$\frac{8g}{16g}$×100%=50%．
故选：B．

点评 本题难度不大，首先分析原理，得出溶液增加的质量是钙元素和氧元素的质量，然后结合题中的问题进行解答．

练习册系列答案
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14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）10℃时，A物质的溶解度是10g．
（2）30℃时，100g水中加入40gB物质，充分溶解后，所得溶液为饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（3）30℃时，分别将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液冷却到l0℃，析出晶体较少的物质是B（填“A”或“B”）．
（4）把C的饱和溶液从l0℃升温到30℃，其溶液的溶质质量分数变小（填“变大”、“变小”或“不变”）；在溶液质量不变的情况下，将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度．
15．饮料中的果味大多来自酯类．丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂．有关叙述中正确的是（　　）
A．丁酸乙酯是由20个原子构成的
B．丁酸乙酯的相对分子质量为116
C．丁酸乙酯中碳元素质量分数为27.6%
D．丁酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比3：6：1
12．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%
B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲
C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液
D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲
19．某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验．取废水200g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液．测得生成沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下表：
加入的氢氧化钠溶液的质量/g4080120160
生成沉淀的质量/g09.819.619.6
根据所得数据分析和计算：
（1）向200g该废水中加入足量的氢氧化钠溶液产生沉淀的质量为19.6g．
（2）200g该废水中硫酸铜的溶质质量分数．
（3）200g该废水中硫酸的溶质质量为9.8g．
（4）另取同样的200g该废水，向其中加入17.1%的Ba（OH）2溶液．请你画出加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
9．（1）以下是日常生活中常用各种清洗剂．
名称洗涤灵洁厕灵炉具清洁剂活氧彩漂污渍爆炸盐
产品样式
有效成分或功能清洗油污盐酸氢氧化钠过氧化氢过碳酸钠
①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有乳化功能．
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是B（填字母序号）．
A．铁锈           B．油污          C．水垢
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了如图中②（选填①②③④）性质关系．
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外）NaCl、NaOH．
（2）现有H、C、O、Na、Ca五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①人体中最多的物质H2O；      ②造成温室效应的气体CO2；
③最简单的有机物CH4；        ④可用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．
16．用最简单的方法证明锌、银、铜的活动性顺序，至少需要选用下列物质中的（　　）
①Zn②Ag③Cu④CuSO4溶液⑤稀H2SO4⑥AgNO3溶液．
A．①③⑥B．①②⑤C．③④⑥D．①②④
13．老师为同学们提供了如图实验装置：

（1）写出仪器a，b的名称．a是酒精灯，b是锥形瓶．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用的发生装置是A（填字母代号，下同）．若要收集较纯的氧气，可选用的装置是F．
（4）①实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是可以控制反应速率．②也可以将注射器连接到装置B的导管口处，用来检查装置气密性．
18．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）
A．用熟石灰制生石灰  CaO+H20═Ca（OH）2                化合反应
B．用氯酸钾和二氧化锰制取氧气  2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑    分解反应
C．用天然气作燃料  CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O                氧化反应
D．用纯碱制烧碱    2KOH+Na2CO3═K2CO3+2NaOH        复分解反应

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