Question

1．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图1．
（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯，此处玻璃棒的作用是搅拌散热．
（3）物质X是锌，滤渣中含有的金属单质有锌和铜，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式Fe₃O₄．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在83℃为宜，pH应控制在3.5．为宜．

Answer 1

分析 （1）反应物接触越充分，反应速率越快；
（2）量筒可以量取一定量的液体，烧杯是配制溶液常用的仪器；
玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；
（3）锌和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；
（5）根据物质中组成元素的质量比可以判断物质的化学式；
（6）根据提供的信息可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
故填：增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯，此处玻璃棒的作用是搅拌散热．
故填：量筒；烧杯；搅拌散热．
（3）物质X是锌，滤渣中含有的金属单质有反应生成的铜和过量的锌，除铜时锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，属于置换反应．
故填：锌；锌和铜；置换．
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
故填：加热浓缩；过滤．
（5）设铁的氧化物化学式为Fe_xO_y，
根据题意有：56x：16y=21：8，
x：y=3：4，
该氧化物的化学式是Fe₃O₄．
故填：Fe₃O₄．
（6）由图2可知，除铁时温度应控制在83℃为宜，pH应控制在3.5为宜，因为这时除铁率最高．
故填：83；3.5．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．