1g O2和1g O3相比.下列表述正确的是( )A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．1g O₂和1g O₃相比，下列表述正确的是（　　）

	A．	所含分子数相同		B．	所含原子数相同
	C．	所含原子数不同		D．	1g O₃中所含分子数较多

分析 A、根据氧气的相对分子质量和臭氧的相对分子质量不同进行分析；
B、根据氧气的相对分子质量和臭氧的相对分子质量不同进行分析；
C、根据氧气的相对分子质量和臭氧的相对分子质量不同进行分析；
D、根据氧气的相对分子质量大于臭氧的相对分子质量进行分析．

解答解：A、氧气的相对分子质量和臭氧的相对分子质量不同，所以等质量的氧气和臭氧所含分子数不同，故A错误；
B、氧气和臭氧都是由氧原子构成的，所以等质量的氧气和臭氧所含原子数相同，故B正确；
C、氧气和臭氧都是由氧原子构成的，所以等质量的氧气和臭氧所含原子数相同，故C错误；
D、氧气的相对分子质量小于臭氧的相对分子质量，所以等质量的氧气和臭氧中氧气含有的分子数多，故D错误．
故选：B．

点评本题主要考查了物质微观粒子的比较，难度不大，需要认真阅读题意即可正确解答．

练习册系列答案

相关题目

	A．	氧化铜 CuO₂		B．	五氧化二磷 O₅P₂
	C．	木炭 C		D．	氯化钾 KCl₂

5．

根据图中所发生的化学反应现象，进行总结归纳并回答下列问题．
（1）甲实验中的现象是产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体．
（2）甲实验进行时，燃烧匙中硫的状态是液态．
（3）如图实验发生的三个反应中有许多共同点，请你归纳：
①反应条件都是点燃 ②都与氧气发生反应 ③都属于化合反应．

2．以下实验操作中，正确的是（　　）

	A．	给玻璃仪器加热时，均垫上石棉网
	B．	过滤时，将待过滤的混合物直接倒入漏斗中
	C．	将氢氧化钠固体放在烧杯里进行称量
	D．	先在试管中加入稀盐酸，再放入锌粒

9．用来测定空气成分的方法很多，如图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法，实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中的水的体积约为集气瓶总容积的五分之一．
（1）图1中燃烧的现象是红磷继续燃烧，产生白烟，火焰慢慢熄灭；红磷燃烧一段时间后自动熄灭了，你认为原因是集气瓶内的氧气已消耗完．
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是装置漏气（或红磷不足等）（写一条即可）．
（3）集气瓶内剩余气体主要是氮气，从实验可知这种气体具有什么性质？氮气不能支持燃烧、不能溶于水．
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：操作简单，更环保．
（5）写出该反应的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

19．铁制工具隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色．锰（Mn）就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性．
（1）铁与空气中的水和氧气直接接触会导致铁制品的锈蚀．
（2）不锈钢属于B（填序号）．
A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（3）某化学兴趣小组的同学为了探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无明显变化；将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成．
①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Cu．
②写出单质锰（Mn）与氯化铜溶液反应的化学方程式Mn+CuCl₂=MnCl₂+Cu（该化合物中锰元素显+2价）．

6．

A-H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．请回答：
物质A、B、C、D的化学式分别为C、CuO、CO₂、Cu．

3．你在家中帮父母洗碗或水杯时，怎样知道碗或水杯已洗干净？

1．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO₄•7H₂O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、量筒和烧杯，此处玻璃棒的作用是搅拌散热．
（3）物质X是锌，滤渣中含有的金属单质有锌和铜，除铜时发生的反应属于置换反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）₃分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式Fe₃O₄．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在83℃为宜，pH应控制在3.5．为宜．

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