题目内容

7．学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题．以铁为代表的金属与人类活动息息相关．
（1）铁锅作炊具主要利用铁的导热性；铁锅手柄上使用的塑料应具有热固性（填“热塑”或“热固”）．
（2）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素（填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）校园内铁制车棚易生锈，写出一种防止其生锈的方法：刷漆；若铁锈的主要成分为Fe2O3，请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价．
①将镉丝插入下列溶液有明显现象的是BC（填序号）．
A．NaCl溶液       B．HCl溶液       C．AgNO3溶液        D．NaOH溶液
写出其中发生的任意一个化学方程式Cd+2HCl=CdCl2+H2↑或Cd+2AgNO3=Cd（NO3）2+2Ag
②镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；
步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳．
步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd+CO↑．
（5）将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有Cu、Ag．

分析 （1）铁具有良好的导电性、导热性、延展性；塑料包括热固性塑料和热塑性塑料；
（2）根据物质的组成常用元素来描述分析；
（3）根据铁生锈的条件、除锈的反应分析回答；
（4）根据镉的性质分析回答；
（5）在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答．

解答 解：（1）铁锅作炊具主要是利用了铁具有良好的导热性．铁锅手柄上使用的塑料，受热时应该不容易变形，所以应该使用热固性塑料．
（2）物质的组成成用元素来描述，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是元素．
（3）校园内铁制车棚易生锈，防止其生锈的方法可以刷漆；若铁锈的主要成分为Fe2O3，用稀盐酸除铁锈的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（4）①由于镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，能够与盐酸和硝酸银反应，所以，将镉丝插入上述溶液有明显现象，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑或Cd+2AgNO3=Cd（NO3）2+2Ag；
②将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳，反应的化学方程式是：CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd↑+CO↑．
（5）由于铁的活泼性大于铜和银，将铁粉投入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，溶质为硝酸亚铁，则滤渣中一定含有Cu、Ag，可能含有铁．
故答为：（1）导热，热固；（2）元素；（3）涂刷防锈漆，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）①BC，Cd+2HCl=CdCl2+H2↑或 Cd+2AgNO3=Cd（NO3）2+2Ag；CdO+C$\frac{\underline{\;1200℃\;}}{\;}$Cd↑+CO↑；（5）Cu、Ag．

点评 本题考查的是金属的有关性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义以及金属的性质进行．

练习册系列答案
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17．实验室配制200g7.5%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为（　　）
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18．在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子种类的变化微观示意图如图：

请回答：
（1）1个A分子中含有4个原子．
（2）4种物质中属于化合物的是AD（填图中字母）．
（3）该反应的基本反应类型属于置换反应．
（4）写出A与B生成C和D的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
15．下表列出了20℃时KNO3溶解实验的一组数据：
实验序号水的质量/g所加KNO3的质量/g所得溶液的质量/g
①102.512.5
②10313
③103.5m
④10413.2
下列叙述中错误的是（　　）
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2．选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做调味品的一种盐是NaCl；
（2）实验室中常用的挥发性酸是HCl；（3）常用作干燥剂的一种酸是H2SO4；
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12．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究．
【查阅资料】
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过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 　　 ②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（2）氯化钙溶液呈中性；
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣．
【猜想与假设】
固体可能为：①Na2CO3；②NaOH和Na2CO3；③Na2O2和Na2CO3；④Na2O2、NaOH和Na2CO3．
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究．
【进行实验】
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到固体溶解，有气泡，证明固体中有Na2O2．
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na2CO3．
实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤．向滤液中加入酚酞试液，若溶液变成红色，则证明固体中含有NaOH．
【反思与评价】
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论．
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有Na2CO3．如何改进此实验？取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，再通入澄清的石灰水，若变浑浊．则证明固体中含有Na2CO3[或取少量放入试管中，再滴加足量的氯化钙溶液（或石灰水），若变浑浊，则证明固体中含有Na2CO3；或取少量固体，加入足量水充分溶解至不再产生气泡，再加入稀盐酸，产生气泡，则有Na2CO3]．
（2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有NaOH．其原因是：固体中若含有Na2O2加水时会产生NaOH，所以，不能证明固体中一定含有NaOH．
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假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na2CO3； 假设3：只含Na2CO3
（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是（用化学方程式回答）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是过滤，
②“固体A”的化学式是CaCO3．
③加入足量CaCl2溶液的作用是使碳酸钠完全反应，防止干扰下面的实验．
④溶液B中滴加酚酞后，观察到酚酞试液变红色，说明假设2成立．

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