Question

4．实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究．
假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na₂CO₃； 假设3：只含Na₂CO₃
（1）成分中可能含有Na₂CO₃的原因是（用化学方程式回答）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明假设2或假设3成立．
（3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是过滤，
②“固体A”的化学式是CaCO₃．
③加入足量CaCl₂溶液的作用是使碳酸钠完全反应，防止干扰下面的实验．
④溶液B中滴加酚酞后，观察到酚酞试液变红色，说明假设2成立．

Answer 1

分析 （1）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．

解答 解：（1）含有碳酸钠的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到产生气泡，说明假设2或假设3成立．
故填：产生气泡．
（3）①“操作1”的名称是过滤，通过过滤把碳酸钙除去；
②“固体A”是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO₃；
③加入足量CaCl₂溶液的作用是使碳酸钠完全反应，防止干扰下面的实验；
④溶液B中滴加酚酞后，观察到酚酞试液变红色，说明假设2成立．
故填：过滤；CaCO₃；使碳酸钠完全反应，防止干扰下面的实验；酚酞试液变红色．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．