题目内容

11．实验室分解过氧化氢法制氧气时，针对加入的少量二氧化锰在化学反应前后，下列叙述正确的是（　　）
A．质量减少B．质量增加C．化学性质改变D．化学性质不变

分析 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，结合催化剂的特征进行分析判断．

解答 解：A、二氧化锰在反应中作催化剂，在化学反应前后质量不变，故选项错误．
B、二氧化锰在反应中作催化剂，在化学反应前后质量不变，故选项错误．
C、二氧化锰在反应中作催化剂，在化学反应前后化学性质不变，故选项错误．
D、二氧化锰在反应中作催化剂，在化学反应前后化学性质不变，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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1．根据如图实验装置，回答有关问题：

（1）指出所用仪器的名称a长颈漏斗；b酒精灯；c铁架台d集气瓶
（2）用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气可采用的装置组合是BC或BE，反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，属于分解反应反应类型．
（3）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，用A装置进行实验时，试管口应放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
（4）某同学收集完毕，先停止加热再将导管移出水面，你预测这种操作会引起的后果是炸裂试管．
2．下表是不同质量分数的H2O2溶液发生反应时的现象．实验室用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最适宜的范围是（　　）
H2O2的质量分数反应现象
15%反应速度快，气体难以收集
10%反应比较平缓，导管口气流均匀、连续、易于收集，反应过程较易控制
5%反应平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集
3%反应缓慢，需较长时间
A．0%～3%B．3%～5%C．5%～10%D．10%～15%
19．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO2，（SO2+H2O=H2SO3H2SO3是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O2+2H2SO3═2Na2SO4+4HC1
III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）为了证明工艺流程Ⅱ中生成溶液中有盐酸，下列方法正确的是D
A．在生成溶液中加入锌粒，有气泡生成，说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成
B．在生成溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡生成，说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成
C，在生成溶液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成
D．在生成溶液中加入石蕊试液，溶液变红色，再加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成
（2）、工艺流程III将流程Ⅱ排出的含HCl的海水，跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．这说明在此过程中海水中的含有OH-和HCl发生中和反应．
（3）、若要测定海水中Na2SO4含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定海水的质量、加入足量的BaCl2或Ba（NO3）2溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．
6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买来的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算．欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，
（1）配制此溶液的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签
④量取浓硫酸和水．其正确的顺序为②④①③（填序号）
（2）需要这种浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（计算结果保留一位小数）
16．物质的性质决定了物质的用途．下列几种常见物质的性质、用途不一致的是（　　）
A．洗涤剂  乳化功能 清洗餐具B．酒精 可燃性 消毒剂
C．干冰 升华吸热 人工降雨D．金刚石 硬度大 切割玻璃
3．如图是某化学反应的微观示意图，从中获得的信息不正确的是（　　）
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变
C．甲和丙两种物质的质量比为11：15
D．甲、乙、丙三种物质的分子数比为1：1：1
20．（1）钢铁是使用最多的金属材料，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止铁锅生锈的方法：保持洁净与干燥（合理即可）．
（2）人们常用“锕墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（3）兴趣小组的同学在老师指导下做了一个有关铁的实验：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁．实验装置如下图：

其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$H2O+CO2↑+CO↑．请回答下列问题：
①E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②C装置无明显现象，C裝置的作用是验证产物中的二氧化碳已被除尽．
③F装置的作用是证明E中反应生成了二氧化碳、除尽尾气中的一氧化碳．
1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体21.2g．
（2）图中A点对应的溶液中溶质有NaCl和BaCl2（填化学式）
（3）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

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