Question

6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买来的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算．欲配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，
（1）配制此溶液的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签
④量取浓硫酸和水．其正确的顺序为②④①③（填序号）
（2）需要这种浓硫酸多少毫升？水多少毫升？（计算结果保留一位小数）

Answer 1

分析 （1）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，进行分析解答．
（2）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，由溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）利用浓溶液配制稀溶液，采用的加水稀释的方法，配制500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，实验步骤是计算、量取98%的浓硫酸和水，再进行稀释、装瓶并贴标签．
（2）设需要98%的浓硫酸的体积为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1.84g/cm³×x×98%=500g×19.6%        x≈54.3cm³（54.3mL）．
需要水的质量为500g-1.84g/cm³×54.3cm³≈400.1g（合400.1mL）．
故答案为：（1）②④①③；（2）需要这种浓硫酸54.3mL；水400.1mL．

点评 本题难度不大，掌握用浓溶液配制稀溶液配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．