Question

19．为了减轻酸雨的危害，我国研发了“海水法烟气脱硫工艺”．其工艺流程大致是：
I、从高处喷淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脱从下而上燃煤烟气中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水变为弱酸性；
Ⅱ、将洗过烟气后的海水与氧气充分接触，发生下列反应：
4NaC1+O₂+2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
III．再将与氧气充分接触的海水跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．
（1）为了证明工艺流程Ⅱ中生成溶液中有盐酸，下列方法正确的是D
A．在生成溶液中加入锌粒，有气泡生成，说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成
B．在生成溶液中加入碳酸钠粉末，有气泡生成，说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成
C，在生成溶液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成
D．在生成溶液中加入石蕊试液，溶液变红色，再加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成
（2）、工艺流程III将流程Ⅱ排出的含HCl的海水，跟大量天然海水混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放．这说明在此过程中海水中的含有OH^-和HCl发生中和反应．
（3）、若要测定海水中Na₂SO₄含量，实验操作步骤是：
取少量被测海水，测定海水的质量、加入足量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂溶液（写化学式）、再加入稀硝酸、过滤、洗涤、烘干、称量沉淀质量．

Answer 1

分析 （1）根据盐酸的检验方法来分析；
（2）根据天然海水的pH来分析；
（3）检验硫酸根离子用钡离子．

解答 解：（1）工艺流程Ⅱ中生成溶液中有盐酸，也有可能含有亚硫酸，所以加入锌粒或碳酸钠有气泡冒出，不能证明一定含盐酸；因为所得溶液中含有氯化钠，所以在生成溶液中加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，不能说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成，可能是氯化钠与之反应生成的；所以需要同时证明溶液中含有氢离子和氯离子，即在生成溶液中加入石蕊试液，溶液变红色，再加入硝酸银和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成，说明工艺流程Ⅱ中有盐酸生成；故填：D；
（2）海水（pH=8.1-8.3）显碱性，即海水中含有氢氧根离子，能与HCl发生中和反应；故填：OH^-；
（3）测定海水中Na₂SO₄含量，首先需要知道海水总质量，再根据与氯化钡或硝酸钡反应生成沉淀的质量算出硫酸钠的质量；故填：海水的质量；BaCl₂或Ba（NO₃）₂．

点评 通过回答本题知道了海水处理烟气中二氧化硫的原理，了解了测定硫酸钠用氯化钡来实验的过程．