Question

14．请结合如图装置图回答问题：

（1）现有一无色气体，可能是一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成，为确定其组成，按气体通过的先后顺序，正确连接的仪器依次是：气体→A→B→C，气体从装置C的c（填“b”或“c”）接口进入；实验过程分析如下：装置A中黑色粉末变红色，该反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═H₂O+CaCO₃↓；由上述实验现象可以确定原无色气体中一定含有一氧化碳，不能确定是否含有二氧化碳气体．
（2）现用纯净的一氧化碳通入A装置，仪器连接依次是A→C，如果氧化铜中混有铜粉，为测定氧化铜的质量分数，称取mg样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ．反应前后仪器a中质量减少wg；Ⅱ．吸收生成物的装置C中质量增加Qg．假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择Ⅰ组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好．理由是数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，或吸收空气中二氧化碳，则数据不准确．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠．

Answer 1

分析 （1）一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析解答；
（2）为了实验结果准确，要用受其他因素影响小的数据进行计算，并结合装置特点分析解答．

解答 解：（1）检验二氧化碳用澄清石灰水应从长管进气，让气体与溶液充分接触反应；A中黑色粉末变红，说明含有一氧化碳，因为在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜还原为铜，反应方程式是：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；同时产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，反应方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═H₂O+CaCO₃↓；此刻的二氧化碳有新生成的二氧化碳，也有可能原来气体中就含有二氧化碳，所以无法确定原混合气体中是否含有二氧化碳；
（2）反应前后仪器a中减少的质量是参加反应的氧化铜中氧元素的质量，据此可计算出混合物中氧化铜的质量，进而计算出氧化铜的质量分数；G装置中增加的质量应该是生成的二氧化碳的质量，在实验过程中有可能吸收不完全，也有可能吸收空气中二氧化碳，其数据不准确，则影响氧化铜的数据测定，进而影响计算样品中氧化铜的质量分数．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠；
故答案为：（1）c；CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；CO₂+Ca（OH）₂═H₂O+CaCO₃↓；一氧化碳；二氧化碳；
（2）Ⅰ；数据Ⅰ在题意前提下，其他因素对其影响小；数据Ⅱ在同样前提下，如果生成物吸收不完全，或吸收空气中二氧化碳，则数据不准确．所以实验数据Ⅰ比Ⅱ可靠．

点评 本题考查了一氧化碳、氢气还原氧化铜的实验即常见物质的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟记常见物质的性质，以便灵活应用．