题目内容

黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
①小华用设计出的如图A方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：
 
．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
样品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）50.050.050.050.0
取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0
产生气体质量（g）0.40.81.01.0
试计算：
Ⅰ．经分析，在第1份样品测得的数据中，
 
（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．（写出计算过程．计算结果保留一位小数）．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：②依据生成氢气的同时容易带走少量的水蒸气分析加干燥管的原因；
③I．第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应．
II．找出起点，最大值，曲线的走势绘制图象即可．
III．比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克．然后写出化学方程式并计算锌的质量和H2SO4的质量．
解答：解：②因为当氢气逸出来的同时，水蒸气也会随氢气逸出来，所以前后两次质量差也包含氢气所带出的水蒸气的质量．
③I第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应．
II起点：当没有硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0）；比较第一份和第二份可以发现，每加入40克硫酸，气体就会多放出0.4克，因此要想放出1.0克气体，需要加入硫酸的质量是100克，因此最高点是（100，1.0）；比较第一份和第二份可以发现，硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同），所以图象是一条直线．

III比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为x．
设参加反应的锌的质量为x．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65              2
x               1.0 g
65
x
=
2
1.0g

x=32.5g       
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为：
32.5g
50g
×100%=65.0% 
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%．
故答案为：
②反应过程中有水蒸气随着氢气逸出；
③Ⅰ．硫酸；
Ⅱ．

III．答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%．
点评：此题是有关金属知识的考查题，题目中涉及的知识点以及应用较多，能够较好的对相关知识进行训练和考查．
练习册系列答案
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盐酸与氢氧化钠溶液发生反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，此反应属于（　　）
A、化合反应B、分解反应
C、置换反应D、复分解反应
依据表中的元素所组成初中化学常见的物质，回答下列问题．
元素名称氢碳氧氯钠钙
元素符号HCOClNaCa
（1）A、B组成元素相同，一定条件下可发生反应A→B+C，则C物质是
 
．
（2）D、E、F含有相同的金属元素，F俗称小苏打，已知在溶液中D与F反应生成E和B，则该反应的化学方程式为
 
．
（3）向某红色溶液中滴加D溶液，溶液颜色经历红色→紫色→蓝色的变化过程，且无气体、无沉淀产生．则原红色溶液中的溶质是
 
，D物质是
 
．
（4）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变混浊，在向其中加入足量稀盐酸，溶液变澄清、无气体产生．则溶液变混浊的原因是
 
[填序号]．
①X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；
②X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca（OH）2，二者发生反应生成CaCO3；
③X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca（OH）2析出；
④X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca（OH）2不能再溶解；
⑤X是Ca（OH）2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca（OH）2溶解度减小而析出．
1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法“联合制碱法”，又称侯氏制碱法．其生产过程中有下列反应：
①NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 ②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：
 
．
（2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数．
（3）氨盐水吸收CO2后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？
如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）钠原子与氯原子的最本质区别是
 
．
（2）D图中X=
 
；
（3）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是
 
（填序号）．
某炼铁企业以焦炭、赤铁矿等为主要原材料炼铁，反应过程如图：
（1）过程①中发生的反应属于
 
反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一），过程③是利用了一氧化碳的
 
（选填“氧化性”“还原性”之一）．
（2）列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施：
 
．
（3）试用化学方程式计算：该企业用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨？
某兴趣小组分别向80.00g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化．实验测得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如表所示：
实验序号 NaOH溶液的质量（g） 稀盐酸的体积（m L） 最后所得固体质量（g）
1 80.00 100.00 11.70
2 80.00 80.00 11.70
3 80.00 60.00 11.43
（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：
 
；
（2）向80.00g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00mL时，最后所得固体的质量仍为  11.70g，其原因是：
 
，
（3）列式求出向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）．
化学兴趣小组把在空气中放置了一段时间的5克镁条直接加入到100克稀硫酸中制取氢气，恰好完全反应，所得溶液质量为104.6克，请计算：
（1）变质后的镁条中单质镁的质量分数？
（2）所得溶液的溶质质量分数．
下列实验现象描述正确的是（　　）
A、铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白烟
D、将二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝

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