Question

化学兴趣小组把在空气中放置了一段时间的5克镁条直接加入到100克稀硫酸中制取氢气，恰好完全反应，所得溶液质量为104.6克，请计算：
（1）变质后的镁条中单质镁的质量分数？
（2）所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据镁和硫酸反应生成氢气，所以反应前后溶液减少的质量就是生成氢气的质量，利用氢气的质量求出金属镁的质量进行解答；
（2）根据氢气的质量求出反应镁的质量、生成硫酸镁的质量以及由氧化镁反应生成硫酸镁的质量即可求出所得溶液的浓度．

解答：解：（1）根据题意，生成H₂的质量=（5g+100g）-104.6g=0.4g；
设镁条中镁有x；它生成MgSO₄质量为y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24　　　　120     2
x         y      0.4g   

24

x

=

2

0.4g

x=4.8g

120

y

=

2

0.4g

y=24g
变质后的镁条中单质镁的质量分数=

4.8g

5g

×100%=96%
（2）设氧化镁生成MgSO₄质量z．
MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O
40        120
5g-4.8g    z      

40

5g-4.8g

=

120

z

z=0.6g
所以所得溶液的浓度=

24g+0.6g

104.6g

×100%=23.5%
答：（1）变质后的镁条中单质镁的质量分数为96%；（2）所得溶液的浓度为23.5%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性．