题目内容

如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）钠原子与氯原子的最本质区别是
 
．
（2）D图中X=
 
；
（3）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是
 
（填序号）．
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）质子数决定元素种类；
（2）根据核内质子数与核外电子数之间的关系分析X的值．
（3）质子数相同就是同种元素．
解答：解：（1）钠原子与氯原子的最本质区别是质子数不同，
（2）由示意图D可知，核内质子数是18，核外电子数也是18，所以，x=8；
（3）A、B、C、D四种粒子的结构示意图中，AB的质子数相同故属同种元素；
答案：（1）质子数，
（2）8，
（3）AB．
点评：本题考查学生对在原子中，原子序数，质子数，核外电子数，核电荷数之间的关系及元素的最外层电子数决定元素的化学性质的理解与掌握．
练习册系列答案
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如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A、a的溶解度大于b的溶解度
B、在t℃时，a、b的溶液中溶质的质量分数相同
C、10℃时，在100 g水中加入20g a物质，不能得到120g a的饱和溶液
D、将20℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数变大
化学变化为人类带来多种新物质和能量，充分利用这些变化，利用化学知识自如的控制化学变化，才能真正让化学服务于人类社会．
（1）物质的燃烧为我们带来光能和热能．在氢气、一氧化碳、甲烷三种燃料中，属于有机化合物的是（填化学式）
 
．
（2）“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，在受到球体中心膨破力时，能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开，附着在可燃物的表面，使其达到灭火效果．其中的灭火材料是纳米级ABC 干粉，主要成分是磷酸二氢铵（NH4H2PO4）．磷酸二氢铵在受热时，能够生成氨气、水、五氧化二磷，同时吸收大量的热．
①写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式，
 
该反应属于反应
 
（填“化合”、“分解”、“置换”和“复分解”之一）．
②该灭火球灭火过程中蕴含的原理是
 
（写出一条即可）．
③磷酸二氢铵还是一种常用的化肥，下列说法不正确的是
 
．
A．磷酸二氢铵是一种复合肥  B．使用该化肥时应避免与碱性物质混用
C．该化肥中氢、氧元素质量比为3：2  D．运输、储存该化肥时应避免日晒雨淋
（3）如果城市客车使用二甲醚（化学式C2H6O）为燃料，能减少汽车尾气中PM2.5 的排放二甲醚中碳、氢原子个数比是（填最简整数比）
 
．二甲醚燃烧驱动汽车的过程是
 
能转化成热能，继而再转化成机械能的过程．
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如图所示：

（1）操作a的名称是：
 
；
（2）已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O．则途径I与途径II相比，其优点体现在：
①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；②
 
；
（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为：
 
．
工业上可以用食盐为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如图：
（1）设备（Ⅰ）中得到的固体加热制得纯碱的反应原理：2NaHCO3 
  △  
.
 
 Na2CO3+X+H2O，其中X的化学式是
 
．
（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作名称是
 
；
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是
 
；
（4）对“设备（Ⅱ）”中母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
 
（填化学式），循环利用这些物质的优点是
 
．
黄铜为铜锌合金，用途极为广泛．小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学们一起来测量其中的铜含量．他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算．
①小华用设计出的如图A方案测定：
Ⅰ．称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量．
Ⅱ．黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸．
Ⅲ．待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量．
②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差．请你说明小海进行改进的理由是：
 
．
③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
样品第1份第2份第3份第4份
取样品质量（g）50.050.050.050.0
取稀硫酸质量（g）40.080.0120.0160.0
产生气体质量（g）0.40.81.01.0
试计算：
Ⅰ．经分析，在第1份样品测得的数据中，
 
（填物质名称）完全反应了．
Ⅱ．请在图C中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．
Ⅲ．试计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．（写出计算过程．计算结果保留一位小数）．
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．
（1）海水晒盐属于混合物分离操作的是
 
．（填序号）  
 A、蒸馏    B、蒸发    C、过滤    D、沉淀
（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，C4H10属于
 
（填“有机物”或“无机物”）．
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是
 
．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
 

（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为
 
g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
 
．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表1所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据如图部分的溶解性表（20%）所提供的信息，将表2填写完整．
表1：
         阴离子
阳离子      		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
表2：
实验目的实验操作现象结论或化学方程式
除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水
配成溶液，滴加适量的
 
 
溶液，充分反应后过滤		有白色沉淀生成有关反应的化学
方程式为
 
检验是否含有
氢氧化钠		在滤液中滴加酚酞溶液
 
该样品中含有氢氧化钠
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
 
．
下列做法中，不会威胁食品安全的是（　　）
A、将霉菌污染的食品加工成牲畜饲料
B、在缺碘地区使用加碘食盐
C、用甲醛浸泡海产品防腐延长保质期
D、用聚氯乙烯做食物保鲜膜

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