Question

某兴趣小组分别向80.00g 10%的NaOH溶液中加入体积不同、质量分数相同的盐酸，充分反应后，将所得溶液加热蒸发，直到固体完全析出且没有任何变化后，再研细、烘干、称量；重复将固体烘干、称量，直至称得的固体质量不再发生变化．实验测得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，其它测得的部分数据则如表所示：

实验序号	NaOH溶液的质量（g）	稀盐酸的体积（m L）	最后所得固体质量（g）
1	80.00	100.00	11.70
2	80.00	80.00	11.70
3	80.00	60.00	11.43

（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是：

 

；
（2）向80.00g 10%NaOH溶液中加入盐酸的体积为100.00mL时，最后所得固体的质量仍为  11.70g，其原因是：

 

，
（3）列式求出向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，最后所得固体中NaCl的质量分数（小数点后保留两位）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,蒸发与蒸馏操作

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据玻璃棒的作用来分析；
（2）加入盐酸的体积为100.00mL时，盐酸过量，所得氯化钠溶液中会混有盐酸，盐酸易挥发，在蒸发过程中，氯化氢挥发掉，最后所得固体的质量仍为氯化钠的质量；
（3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，则向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，有一半氢氧化钠会剩余，生成氯化钠的质量也为恰好反应时所得氯化钠质量的一半，据此分析．

解答：解：（1）加热蒸发所得溶液时需要用玻璃棒不断搅拌，其目的是使溶液均匀受热，防止液滴飞溅；
故答案为：使溶液均匀受热，防止液滴飞溅；
（2）加入盐酸的体积为100.00mL时，盐酸过量，所得氯化钠溶液中会混有盐酸，盐酸易挥发，在蒸发过程中，氯化氢挥发掉，最后所得固体的质量仍为氯化钠的质量11.7g；
故答案为：在蒸发过程中，氯化氢挥发掉；
（3）向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL盐酸时，溶液恰好呈中性，则向80.00g 10%NaOH溶液中加入40.00mL盐酸时，有一半氢氧化钠会剩余，其质量为：80g×10%÷2=4g；
生成氯化钠的质量也为恰好反应时所得氯化钠质量的一半，其质量为：11.7g÷2=5.85g；
则最后所得固体中NaCl的质量分数为：

5.85g

4g+5.85g

×100%=59.39%
答：最后所得固体中NaCl的质量分数为59.39%．

点评：根据反应物的质量判断反应进行的情况以及会分析出生成物的组成是正确解答本题的关键．