题目内容

14．”神舟七号”载人宇宙飞船的太空舱为了保持舱内O2，CO2气体含量的相对稳定，使用了NiFe2O4作催化剂，将宇航员呼出的CO2转化为O2．若NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答即可．

解答 解：NiFe2O4中Fe为+3价，氧元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（-2）×4=0，则x=+2价．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．

练习册系列答案
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4．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）
序号物  质选用试剂操作
 ACO2（CO）O2点燃
 BNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡
 CNaCl溶液（NaOH）CuCl2溶液加入适量的试剂，直接蒸发
 D铜粉（铁粉）稀盐酸加入过量的试剂，过滤
A．AB．BC．CD．D
5．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是取适量溶液于试管中，滴加适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．
（2）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？
2．学习酸碱中和反应时，甲乙两同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是酸碱恰好完全中和．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐减小．到达C时溶液中溶质有硫酸钠，硫酸．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是BCD
A． BaCl2      B．pH试纸      C．紫色石蕊溶液液       D．无色酚酞溶液．
9．甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（　　）
A．甲物质的饱和溶液中含有少量乙，可采用降温结晶的方法分离提纯甲
B．将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
19．农作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量，某茄子的无土栽培营养液中含有7%的KNO3．
（1）KNO3属于复合肥（填”N”肥”P”肥”K”肥”复合肥’）
（2）配制150克该营养液，需要KNO310.5克，需水139.5克，若在实验室配制少量此种溶液，需要的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒．
6．下列有关水的叙述中，不正确的是（　　）
A．水是能溶解多种物质的常用溶剂B．水是由水分子构成的一种氧化物
C．水汽化时分子间隔发生了变化D．用明矾溶液可以区分硬水和软水
3．A、B是初中化学学过的两种物质，已知A是硝酸盐，A、B两物质于熟石灰混合研磨都有刺鼻性气味产生，B溶液与硝酸银溶液反应有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，请按要求填空：
（1）A物质的化学式为NH4NO3，其中氮元素的质量分数为35%
（2）B物质的相对分子质量为58.5．
4．生活中由于食物的腐烂变质，造成很大的浪费．
（1）食品脱水可起到防腐保藏作用，如将蔬菜蒸干，在蒸发过程中水分子间隔增大（填“增大”或“减小”）．
（2）苯甲酸钠是一种常用的食品防腐剂，其化学式为C6H5CO2Na，它是由4种元素组成．
（3）铁粉常用于食品保鲜，其原因是铁粉能吸收氧气和水．

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