Question

20．宣威市生产的松花皮蛋远近闻名．将水、生石灰、纯碱、食盐按一定质量比混合而成料浆，将鲜鸭蛋粘上料浆密封一段时间即可得到松花皮蛋．某化学实验小组的同学对料浆澄清液（“料液”）的主要成分进行探究．
【提出问题】料液的主要成分（H₂O除外）是什么？
【猜想与假设】实验小组的同学通过充分讨论，作出了如下猜想：
①料液中一定含有NaOH、NaCl、Ca（OH）₂②料液中一定含有NaOH、NaCl、Na₂CO₃
【对猜想的解释】
（1）料液中一定没有CaO的原因是CaO+H₂O═Ca（OH）₂（用化学方程式表示）．
（2）料液中一定存在NaOH的原因是Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【进行实验】
①取适量料液放入试管中，滴加2～3滴酚酞试液，料液显红色．
②取适量料液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出现白色沉淀．
③取适量料液放入试管中，滴加稀盐酸直到过量，没有现象发生．
【实验结论】
（3）猜想①成立．
【交流与拓展】
（4）松花皮蛋味道鲜美，但直接食用会稍有涩味．如果将松花皮蛋蘸上食醋食用，则轻微涩味会被去除，味道变得更为鲜美可口．食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱．
（5）现在有的皮蛋厂直接用烧碱（NaOH）代替生石灰和纯碱，但制得的皮蛋口感不如宣威生产的松花皮蛋．烧碱一定要密封保存，其理由是AB（选序号填空）．
A、烧碱易吸水潮解            B、烧碱易吸收空气中的CO₂而变质
C、烧碱具有强腐蚀性        D、烧碱溶于水时放出热量．

Answer 1

分析 【对猜想的解释】（1）根据氧化钙和水反应氢氧化钙进行解答；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【实验结论】（3）根据碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行解答；
（4）根据酸碱中和的原理进行解答；
（5）根据氢氧化钠固体容易吸水潮解、易吸收空气中的CO₂而变质进行解答．

解答 解：【对猜想的解释】（1）氧化钙和水反应氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，所以料液中一定没有CaO；
（2）氢氧化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，所以料液中一定存在NaOH；
【实验结论】（3）碳酸钠溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以取适量料液放入试管中，滴加少量Na₂CO₃溶液，料液中出现白色沉淀，说明一定含有氢氧化钙，所以猜想①成立；
（4）蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是酸碱起中和反应，所以食醋可以去除松花皮蛋涩味的原因是：食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；
（5）氢氧化钠固体容易吸水潮解、易吸收空气中的CO₂而变质，所以要密封保存，故选：AB．
故答案为：【对猜想的解释】（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【实验结论】（3）①；
（4）食醋中的酸（或醋酸）中和残留在皮蛋中的碱；
（5）AB．

点评 本题是一道综合题，涉及的知识点较多，本题中掌握氢氧化钙与碳酸钠的反应是解题的关键．