Question

4．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）从以上数据可知，m的值为2.5g；
（2）计算整个实验过程中总共生成氢气的质量是多少？
（3）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值；
（2）根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；
（3）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算，算出硫酸质量，再除以10g乘以百分之百进行分析．

解答 解：（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g；
（2）设总共生成氢气的质量是x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24                            2
3g-0.6g=2.4g            x
  $\frac{24}{2.4g}$=$\frac{2}{x}$
  x=0.2g
（3）设10克稀硫酸中所含H₂SO₄的质量为y
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98
0.5g   y
$\frac{24}{0.5g}$=$\frac{98}{y}$
x=2.04g
稀硫酸的溶质质量分数为：$\frac{2.04g}{10g}$×100%=20.4%．
故答案为：（1）2.5g；
（2）0.2g；
（3）20.4%．

点评 本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．