题目内容

16．对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是（　　）
A．碱-①④B．纯净物-①③④⑤C．氧化物-⑤⑥D．盐-①⑥

分析 根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；纯净物是由一种物质组成的物质；氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此结合物质的组成进行分析判断．

解答 解：A、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项错误．
B、石灰水是由水、氢氧化钙组成的，属于混合物，故选项错误．
C、液氧是由一种元素组成的，属于单质，故选项错误．
D、纯碱、氯酸钾都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故选项正确．
故选D．

点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住碱、盐、纯净物和混合物的特征是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．根据下列装置图，按要求回答有关问题：

（1）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选用的装置为BC（填字母）
（2）请写出实验室制二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
7．wg金属R（相对原子质量为M）与xgc%的稀硫酸恰好完全反应产生yg氢气，则反应中金属R的化合价是（　　）
A．+$\frac{M•x•c%}{98w}$B．+$\frac{M•x•c%}{49w}$C．+$\frac{x•c%}{w}$D．+$\frac{M•y}{w}$
4．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量剩余固体质量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）从以上数据可知，m的值为2.5g；
（2）计算整个实验过程中总共生成氢气的质量是多少？
（3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数？
11．将一定质量的 a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质 量如下：
物质abcd
反应前质量/g6.43.24.00.5
反应后质量/g待测2.567.20.5
下列说法中正确的是（　　）
A．a和b是反应物，d一定是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c 物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元索的种类
D．若物质a与b 相对分子质量之比为2：l，则反应中a与b的化学计量数之比为3：1
1．气体的密度容易受温度和压强的影响．为了测量常温常压下氧气的密度，在老师的指导下，小明进行了如下实验：
步骤一：检查发生装置的气密性．
步骤二：往烧瓶中装入适量的二氧化锰粉末，关闭分液漏斗的活塞，并将适量的过氧化氢溶液倒入分液漏斗中，测出发生装置的总质量为m1克．
步骤三：取一个集气瓶，用记号笔在适当位置做标记，将水注入集气瓶到标记处，用量筒测出这些水的体积为V0毫升，再将集气瓶灌满水倒扣在水槽中等待收集．

步骤四：打开活塞，滴入过氧化氢溶液，同时开始收集气体，调节集气瓶在水中的上下位置，当集气瓶内、外的液面相平且刚好达到标记处时（如图甲），暂停反应．
步骤五：重复步骤四，再收集9瓶气体．
步骤六：称出反应后发生装置的总质量为m2克．
（1）步骤四中，控制集气瓶内、外液面保持相平的目的是使集气瓶中的气压和烧瓶中的气压相等．
（2）小明通过该实验，测得氧气的密度是$\frac{{m}_{1}-{m}_{2}}{10{V}_{0}}$克/毫升，与真实值比
较将偏大还是偏小，并简述理由偏大，氧气中带有水蒸气，装置内减少质量变大．
（3）为减小误差，小明改用图乙所示装置进行测量，应注意AB（填字母编号）．
A．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
B．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
（4）如果图甲装置气密性不良，将对测得的密度值有何影响？请说明理由：偏大，收集一定体积氧气时，由于部分氧气泄漏导致消耗的过氧化氢质量增加，使测得氧气的质量偏大．
8．如图为精制粗盐的示意图，回答：
（1）漏斗中的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘．
（2）图中玻璃棒的作用是引流．
（3）粗盐提纯时正确顺序是D
A．溶解、蒸发、过滤       B．过滤、蒸发
C．溶解、过滤、冷却      D．溶解、过滤、蒸发．
5．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法
A硫酸铜溶液（硫酸）氧化铜过滤
BNaOH溶液[Ca（OH）2溶液]二氧化碳过滤
C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气
D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤
A．AB．BC．CD．D
6．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如右图所示．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，前18分钟数据记录见下表：
时间/分024681012141618
大理石碎屑生成的C02质量/克01.451.751.982.182.302.362.402.402.40
块状大理石生成的C02质量/克O0.450.801.101.361.601.811.982.112.20
（1）实验过程中，通过观察装置中的哪一现象可判断反应结束？不再产生气泡 
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能产生2.40克二氧化碳．
（3）当反应进行到l8分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计
算过程） （CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）

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