Question

14．化合物A₃BC₄中，若A为氢元素，C为氧元素，则B元素的化合价为+5；若H₃BO₄的相对分子质量为98，B元素的原子中有16个中子，则该物质的化学式为H₃PO₄．

Answer 1

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可．
根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，结合相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答．

解答 解：氢元素显+1价，氧元素显-2价，设B元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x+（-2）×4=0，则x=+5价．
相对原子质量=质子数+中子数，H₃BO₄的相对分子质量为98，B元素的原子中有16个中子，设B的质子数为x，则1×3+x+16+16×4=98，解得x=15．该元素为磷元素，其元素符号为P，该物质的化学式为H₃PO₄．
故答案为：+5；H₃PO₄．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、相对原子质量=质子数+中子数等进行分析问题、解决问题的能力．