题目内容

6．下列知识整理的内容中，有错误的一组是（　　）
A．除杂的方法B．化学物质中的“三”
除去CO中的CO2--通过NaOH溶液
木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引
除去空气中的氧气--通过灼热的铜粉		三大化石燃料--煤、天然气、石油
三种黑色氧化物--CuO、MnO2、Fe3O4
稀释溶液三个步骤--计算、量取、混匀
C．日常物质的区别D．实验安全注意事项
硬水和软水--加肥皂水并搅拌
酱油和食醋--闻气味
铁片和钢片--相互刻划，比较硬度		制取气体--先检查装置的气密性
厨房天然气泄漏--要立即打开换气扇
油锅着火--用水烧灭
A．AB．BC．CD．D

分析 A、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
B、根据三大化石燃料的种类、氧化物的特征、合成材料的种类，进行分析判断．
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．
D、根据实验室制取气体的实验步骤与注意事项、可燃性气体与空气混合后点燃或遇电火花可能发生爆炸、进行分析判断．

解答 解：A、除去CO中的CO2，通过NaOH溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠反应；铁粉能被磁铁吸引，而木炭粉不能，用磁铁吸引可以除去杂质；灼热的铜粉能与氧气反应生成氧化铜，可以除去杂质；故选项知识整理的内容均正确．
B、煤、天然气、石油属于三大化石燃料；氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁是三种黑色氧化物；稀释溶液三个步骤为计算、量取、混匀；故选项知识整理的内容均正确．
C、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，取等量样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察泡沫的多少，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水；食醋具有酸味，可用闻气味的方法区别酱油和食醋；因为合金的硬度大于纯金属，铁片和钢片相互刻划，比较硬度，可以鉴别；故选项知识整理的内容均正确．
D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品；可燃性气体与空气混合后点燃或遇电火花可能发生爆炸，为防止发生爆炸，不能立即打开换气扇；油锅着火，应可用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的反应灭火原理．故选项知识整理的内容有错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握物质的分离与除杂、鉴别的原理、常见化学实验操作、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
16．下列物质的化学式与俗名不相符的是（　　）
A．生石灰-CaOB．苏打-NaHCO3C．烧碱-NaOHD．纯碱-Na2CO3
17．回答下列与水有关的问题．
（1）日常生活中，通常利用加热煮沸方法软化硬水；
（2）在自来水厂净水过程中，用来除去水中异味的物质是活性炭．
14．近年来，我国不少地区雾霾天气不断加重，各地政府采取多种措施治污减霾．下列关于雾霾的产生原因及治理措施表述不正确的是（　　）
A．秋收后，秸秆应尽快焚烧，避免占用耕地
B．大力推广燃气汽车和电动汽车，改变能源结构
C．工地施工时，要既是洒水减少建筑扬尘
D．汽车尾气、化石燃料的燃烧都是雾霾产生的原因
1．如图是实验室制取气体是常见的实验装置，请回答相应问题．

（1）用A装置制取氧气，所用药品的名称是氯酸钾和二氧化锰．E装置可用于收集密度比空气小（填“大”或“小”）的气体．
（2）用F装置收集O2已收集满的现象是集气瓶口有大气泡冒出时．
（3）装置BD相连可用于实验室制取初中某种常见的化合物气体，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
11．根据下列结构示意图判断：

（1）表示稀有气体的原子符号是A．
（2）C、D两种元素形成的化合物的化学式是MgCl2．
（3）自然界最坚硬的物质是由B的原子构成的（填序号）．
18．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：
Ⅰ．写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
该实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 （写出偏大和偏小各一种）止水夹没有夹紧（或燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢）、红磷的量不足（或没有冷却到室温打开止水夹或装置的气密性不好）．
Ⅱ．实验B中铁丝在氧气中燃烧时瓶底放少量水或铺一层细沙的目的是防止熔融物落下炸裂瓶底．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是升高铁丝的温度，
Ⅲ．实验C中在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是检验生成是否生成二氧化碳．
15．实验室用铜辉矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备某种碱式碳酸铜【Cua（OH）b（CO3）c•dH2O】的主要实验流程如下．
（1）操作I和操作II中玻璃棒的作用是引流．
（2）“浸取”步骤中发生反应（I、II），其中反应I为：2MnO2+Cu2S+□H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，请在□中填上合适的化学计量数为4．
（3）“浸取”步骤中，另一反应II为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）滤渣I的成分为MnO2、S、SiO2等杂质．
（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2Mn（OH）2
开始沉淀7.52.75.28.3
完全沉淀9.73.26.49.8
“除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为2.7～3.2．
16．小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：
（1）当温度为40℃时，A物质与B物质的溶解度相等．
（2）50℃时，乙物质的溶解度为60g．此时溶质的质量分数为37.5%．
（3）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是加热蒸发．
（4）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那
里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐．”据此你认为图中A（填“A”或“B”）物质的溶解度曲线与纯碱的相似．

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