“低钠盐可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐口味还会加入少量镁盐(仅限MgSO4或MgCl2)．(1)测得某“低钠盐样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中.含量最多的离子是Cl-．(2)探究某“低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl^-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO₄或MgCl₂中的一种）．
请设计实验方案，完成下列表格．
[限选试剂：BaCl₂溶液、NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水]

实验操作	预期现象	结论
步骤1：取少量样品b于烧杯中，①加足量的蒸馏水，搅拌	样品溶解	形成无色溶液
步骤2：取少量步骤1的溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液，振荡	②有白色沉淀产生	说明样品b中添加了镁盐
步骤3：③取少量步骤1的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液	产生白色沉淀	说明样品b中添加了④MgSO₄

分析（1）根据NaCl 和KCl 都含有Cl^-分析；
（2）根据镁离子的验证和硫酸根的验证分析．

解答解：（1）样品a 中NaCl 和KCl 都含有Cl^-，所以Cl^-最多．
（2）探究样品中是否还有镁盐，即探究是否含有Mg²⁺，而探究是何种镁盐就是探究是否含有SO₄^2-．步骤1，先将样品溶解，注意要加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌．步骤2，验证是否含有Mg²⁺，可以加NaOH 溶液会产生Mg（OH）₂，现象为有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐．步骤3，因为题目说是MgSO₄或MgCl₂中的一种而且样品中一定还有Cl^-，因此只要检测是否含有SO₄^2-．操作：取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl₂溶液振荡观察．现象及结论，若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO₄．若无明显现象，则添加的是MgCl₂．
故答案为：
（1）Cl^-；
（2）①加足量的蒸馏水，搅拌；②有白色沉淀产生
③取少量步骤1的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液；④MgSO₄

点评本题主要是考查学生对离子的验证的理解能力，同时注意语言的准确性．

练习册系列答案

相关题目

1．

如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

	A．	10℃时，碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度
	B．	20℃时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液
	C．	30℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量大小相等
	D．	40℃时，25.0g碳酸钠样品（含有少量氯化钠），要得到较纯净的碳酸钠晶体，至少得用50.0水溶解，再进行结晶、过滤等操作

2．“河南是小麦的主产区”下列小麦生产加工过程属于化学变化的是（　　）

19．

A-I为九年级化学所学的物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示．请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO，E的化学式为Cu．
（2）B与I之间的化学反应属于复分解反应（填基本反应类型）
（3）写出G与H反应的化学方程式CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu等．

6．如图是工业上利用含SO₂的烟气制备K₂SO₄的流程．

相关物质的溶解度如下表所示：

物质	KCl	K₂SO₄	NH₄Cl	（NH₄）₂SO₄
溶解度/（ 25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（1）在“脱硫”反应中，CaCO₃粉碎后与水混合成悬浊液（填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）后，与含SO₂的烟气、空气中气体反生成石膏（ CaSO₄•2H₂O ），写出该反应的化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂CO₃溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）“操作I”的名称是过滤，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）你认为反应II在常温下能实现的原因是常温下K₂SO₄的溶解度较小．
（5）NH₄C1在农业上可以用作化肥，从NH₄C1溶液中得到NH₄C1晶体，可以采用加热浓缩、降温结晶、过滤的方法．
（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是CaCO₃．

16．用化学符号表示：
（1）天然气的主要成分CH₄；
（2）13号元素的原子形成离子的结构示意图

；
（3）标出H₂O₂中氧元素的化合价H₂$\stackrel{-1}{O}$₂；
（4）氯化铵中阳离子NH₄⁺．

3．在甲、乙两个充满O₂的密闭容器中各加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，两个容器中的碳粉都已完全消失．某化学研究性小组成员对两容器中反应后的气体进行如下探究：
（1）小红同学对甲容器中气体的组成提出如下三种猜想：
A．只有CO₂　　　 B．　只有CO　　 C．CO和O₂混合气体
你认为上述猜想中明显不合理的有C（填序号）．
（2）小明同学认为甲容器中的气体还可能是CO和CO₂的混合气体，为了验证自己的猜想，他准备按如图所示装置进行探究．

请回答：
①装置D中浓硫酸的作用是干燥气体．
②若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，装置E玻璃管中的实验现象是红色粉末变成黑色，反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）小芳同学认为乙容器中气体的成分除了小红同学对甲容器气体可能的成分猜想外，还可能是CO₂和O₂，于是设计了下列实验方案验证其猜想：
【步骤l】先加热装有铜丝网的玻璃管一段时间后，再通入乙中的气体，观察现象．
【步骤2】将乙中的气体通入澄清石灰水中，观察现象．
指导老师在分析其实验方案后，指出了其中存在的错误或不足．
①步骤1应先通入乙中气体一段时间后方可加热．你认为这样修改的原因是排净玻璃管中的空气，排除空气中氧气的干扰．
②没有必要进行步骤2的实验，其理由是碳在氧气充足的情况下燃烧产物为二氧化碳（或氧气剩余，碳粉燃烧的产物为二氧化碳）．

2．用下列试剂除去一氧化碳、二氧化碳和水蒸气（提示：浓硫酸有吸水性），下列操作顺序正确的是（　　）
①浓硫酸 ②通过灼热的氧化铜 ③澄清石灰水．

3．下列实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（　　）

	A．	急于加药品时，也不可用手直接抓取
	B．	使用氢气等可燃性气体时须先验纯
	C．	给试管里的液体加热时，不可让试管口对着自己和旁人
	D．	用量筒量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

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