题目内容
6．如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程．
相关物质的溶解度如下表所示：
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | （NH4）2SO4 |
| 溶解度/（ 25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）“操作I”的名称是过滤，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（4）你认为反应II在常温下能实现的原因是常温下K2SO4的溶解度较小．
（5）NH4C1在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、降温结晶、过滤的方法．
（6）此工艺流程中可以循环利用的物质是CaCO3．
分析 （1）根据“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”的概念分析作答；根据CaCO3与SO2和空气中氧气反生成CaSO4和CO2的原理结合质量守恒定律分析作答；
（2）根据搅拌在化学反应中的作用分析作答；
（3）根据过滤的知识分析作答；
（4）根据反应Ⅱ中的反应物分析作答；
（5）根据NH4Cl在农业上可以用作化肥，及结合物质溶解性的特点分析作答；
（6）根据工艺流程中可以循环利用的物质情况分析作答．
解答 解：（1）在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液后，与含SO2的烟气空气中气体反生成石膏（CaSO4），写出反应的化学方程式是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；（2）石膏与饱和（NH4）3CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是：使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）“操作I”是过滤操作，其中需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是：引流；
（4）从生成物的溶解性角度分析该反应常温下能够发生的原因可能是：常温下K2SO4的溶解度较小；
（5）由于NH4Cl溶解度受温度影响较大，从NH4Cl溶液中得到NH4Cl可以采用加热浓缩，降温结晶的方法；
（6）观察分析此工艺流程，其中可以循环利用的物质是CaCO3；此工艺的重要意义在于减少污染；
故答案为：
（1）悬浊液；2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（2）使原料充分反应，提高原料利用率；
（3）过滤；漏斗；
（4）常温下K2SO4的溶解度较小；
（5）降温结晶；
（6）CaCO3；
点评 本题通过物质的转化和制备，考查的知识点较多，只有全面地掌握有关的知识，才能解决好本题．
练习册系列答案
相关题目
16．下列实验设计正确的是（ ）
| A． | 用灼烧法区分羊毛和化纤 | B． | 用浓硫酸干燥NH3 | ||
| C． | 用过滤法将硬水软化 | D． | 用托盘天平称取7.25g氯化钠 |
14．
实验室有一瓶无色溶液，由于受到腐蚀，标签破损（如图所示），某兴趣小组同学对其成分进行探究．
【提出问题】这瓶溶液是什么呢？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种物质的溶液．
【交流讨论】为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：
（1）甲同学认为一定不可能是氯化钠溶液，其根据是氯化钠中不含有氧元素．
（2）乙同学根据标签上化学式中的数字2，认为也不可能是硝酸钠溶液．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液，他们设计了如下实验：
【实验结论】该瓶无色溶液是碳酸钠溶液，其生成白色沉淀的化学方程式是：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl．
【实验反思】
（1）丙同学认为②中设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的，丙同学设计的实验方案是取少量溶液于试管中，向溶液中加入适量的盐酸，若有气泡产生，则为碳酸钠溶液（要求写出实验操作及实验现象）
（2）由该实验可知取用化学试剂时应注意标签向着手心．
实验室有一瓶无色溶液，由于受到腐蚀，标签破损（如图所示），某兴趣小组同学对其成分进行探究．【提出问题】这瓶溶液是什么呢？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液可能是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种物质的溶液．
【交流讨论】为了确定该溶液的成分，他们进行了以下分析：
（1）甲同学认为一定不可能是氯化钠溶液，其根据是氯化钠中不含有氧元素．
（2）乙同学根据标签上化学式中的数字2，认为也不可能是硝酸钠溶液．
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐中的哪一种溶液，他们设计了如下实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| ①取少量该容器于试管中，逐滴滴加氯化钡溶液 ②静置后，倒去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸 | ①产生白色沉淀． ②沉淀完全消失，产生大量气泡 |
【实验反思】
（1）丙同学认为②中设计的实验还可简化，同样能达到鉴别的目的，丙同学设计的实验方案是取少量溶液于试管中，向溶液中加入适量的盐酸，若有气泡产生，则为碳酸钠溶液（要求写出实验操作及实验现象）
（2）由该实验可知取用化学试剂时应注意标签向着手心．
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 硝酸铵固体溶于水时放热 | |
| B． | 铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼 | |
| C． | 洗洁精具有乳化功能，可用于去除油污 | |
| D． | 用金属钨制作白炽灯丝是利用了其熔点高且能导电的性质 |
11．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．
请设计实验方案，完成下列表格．
[限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水]
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．
请设计实验方案，完成下列表格．
[限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水]
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| 步骤1：取少量样品b于烧杯中，①加足量的蒸馏水，搅拌 | 样品溶解 | 形成无色溶液 |
| 步骤2：取少量步骤1的溶液于试管中，滴加少量NaOH溶液，振荡 | ②有白色沉淀产生 | 说明样品b中添加了镁盐 |
| 步骤3：③取少量步骤1的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 说明样品b中添加了④MgSO4 |
18．化学在能源利用、环境保护等方面发挥着重要作用．下列有关做法错误的是（ ）
| A． | 城市道路使用太阳能景观灯 | B． | 改进燃煤技术减少SO2排放 | ||
| C． | 将工业垃圾分类回收再利用 | D． | 治理雾霾禁止使用化石燃料 |
18．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定④质量几乎相等 ⑤质子数相等．
①核电荷数相同②核外电子数相等③Na+比Na稳定④质量几乎相等 ⑤质子数相等．
| A． | ①②⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ②④ | D． | 全部 |