Question

13．现有一包粉末，已知他们可能是由Na₂SO₄   CuCl₂   Na₂CO₃    KNO₃  中的一种或几种组成，某同学的实验记录如下：

A的化学式为BaCO₃，D的化学式为CO₂
由上述推断，原粉末中一定不含CuCl₂、Na₂SO₄
无色溶液B中一定含有的溶质是NaCl，可能含有的溶质是KNO₃
写出生成白色沉淀A的化学方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl生成无色气体D的化学方程式BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 如果溶液无色，则证明溶液中不含铜离子，可排除CuCl₂；白色沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀不是BaSO₄，排除Na₂SO₄；白色沉淀溶于稀硝酸，说明此白色沉淀为BaCO₃，故一定有Na₂CO₃；然后根据反应现象，确定其它物质．

解答 解：1、因为第一次反应生成白色沉淀和无色溶液，故可判断肯定没有CuCl₂，因为有铜离子的溶液都是蓝色或蓝绿色；
2、加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀A且沉淀可溶于稀硝酸，说明此白色沉淀A为BaCO₃沉淀而不是BaSO₄；又因为在所给的四种物质中，只有Na₂CO₃含有碳酸跟离子，故可判定粉末中一定有Na₂CO₃，一定没有Na₂SO₄；故无色溶液B中的溶质为NaCl，可能有KNO₃；
3、由2的分析可知，白色沉淀A为碳酸钡，与稀硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，故可判断无色溶液C为硝酸钡溶液，无色气体D为CO₂．
故答案为：BaCO₃；CO₂； CuCl₂，Na₂SO₄； NaCl；KNO₃；BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

点评 此题主要是考查学生的综合分析能力，不但要求学生具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．