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3.通过实验探究比较空气和人呼出的气体,发现空气中氧气的含量比呼出的气体中的要多(填多或少,下同),二氧化碳的含量要少,水蒸气的含量要少.

分析 呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳,同时从体内带出水蒸汽,人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同;呼出的气体与吸入空气相比,具有“两多一少”的特点,即与吸入的空气相比,二氧化碳、水蒸气含量增加,氧气含量减少;据此结合题意进行分析判断.

解答 解:呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳,同时从体内带出水蒸汽,人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同;氮气的含量基本不变,因为人体没有吸收氮气;呼出的气体与吸入空气相比,具有“两多一少”的特点,即与吸入的空气相比,二氧化碳、水蒸气含量增加,氧气含量减少,即空气中氧气的含量比呼出的气体中的要多,二氧化碳的含量要少,水蒸气的含量要少.
故答案为:多;少;少.

点评 本题难度不大,了解呼吸作用的原理、人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别是正确解答本题的关键.

练习册系列答案
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18.通过海水晾晒可得粗盐和母液,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质.海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物等产品,其流程如图1所示:

(1)制得粗盐和精盐的操作都包括蒸发步骤,有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是ac.
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液    b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液    d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线(如图2所示),蒸发的目的是得到热饱和溶液.(填写“得到热饱和溶液”或“析出晶体”)
(3)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是搅拌,加速溶解;
第②步加试剂的目的是除去粗盐中的Na2SO4
(填化学式),第④步加入盐酸的目的是除却过量的Na2CO3
(4)该流程的副产品中,除钙元素能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是Cl2、BaSO4、BaCO3
(5)MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料.在550℃时,MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水,其中MgO、MgCl2的物质的量之比为3:1,该反应的化学方程式为4MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$3MgO+MgCl2+6HCl+21H2O
不用填;若不补充其它原料,还可制得溶质质量分数为36.7%的盐酸.(计算结果精确到0.1)
(6)电解食盐水所得溶液中的溶质主要为氢氧化钠和氯化钠(其它溶质可忽略不计),已测得该溶液的密度为1.2g/mL,为进一步测定其中氢氧化钠的含量,取该溶液样品25mL与10%的稀硫酸反应,当加入49g稀硫酸时恰好完全中和.请根据化学方程式列式计算:
①25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?
②该溶液样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

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