题目内容
19．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是CaO，该物质的类别是属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，该反应的基本类型为复分解反应．
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱．在农业上，它的一种用途是改良酸性土壤等．
分析 （1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答．
（2）步骤③，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据熟石灰在农业上的用途，进行分析解答．
解答 解：（1）贝壳的主要成分为CaCO3，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则A为氧化钙，其化学式是CaO．氧化钙是由钙元素和氧元素两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物．
（2）步骤③，即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（3）熟石灰在农业上，可用于改良酸性土壤、配制农药波尔多液等．
故答案为：（1）CaO；氧化物；
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应；
（3）改良酸性土壤等．
点评 本题难度不大，熟练掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化、盐的化学性质、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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1946年第一台计算机问世以来，仅仅60几年的时间，发展非常迅猛，早已经走进办公室，走进家庭，如图是某办公室用的计算机和打印机，请回答有关问题：
7．
在密闭容器中加入四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
在密闭容器中加入四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该反应为化合反应 | |
| B． | 丙可能为该反应的催化剂 | |
| C． | 该反应中，参加反应的甲、丁的质量之比为2：5 | |
| D． | 该反应中，生成的乙质量为32g |
实验室中有一瓶标签破损的无色溶液（如图，室温20℃），老师提示该溶液是初中化学常用的一种试剂．化学兴趣小组的同学对这瓶溶液的溶质成分进行探究．
11．根据下表数，回答问题．
（1）20℃KNO3的溶解度是31.6g；
（2）60℃时，200gKNO3溶液中含质100g．将该溶液降温至20℃，可析出KNO368.4g；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| NaCl | 25.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
（2）60℃时，200gKNO3溶液中含质100g．将该溶液降温至20℃，可析出KNO368.4g；
（3）NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl，采用的方法是蒸发结晶．（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
8．t℃时，在足量的碳酸钠饱和溶液中加人ag无水碳酸钠，可析出mg碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（ ）
| A． | 饱和溶液失去溶剂的质量 | B． | 减少的饱和溶液的质量 | ||
| C． | 析出无水物的质量 | D． | 饱和溶液失去溶质的质量 |
